Wat is een dubbelzout?

dubbel zout is de naam die wordt gegeven aan een van de classificaties die de anorganische zouten kan ontvangen. De andere classificaties zijn: eenvoudig, aluin, gehydroxyleerd, gehydrogeneerd en gehydrateerd. Om als dubbelzout te worden gekarakteriseerd, moet een anorganisch zout een van de onderstaande combinaties hebben:

• Een kation (Y) en twee anionen (X en W), en wordt weergegeven door de volgende formule:

YXW

• Een anion (X) en twee willekeurige kationen (Y en Z), en wordt weergegeven door de volgende formule:

YZX

Opmerking: Deze zouten worden gevormd wanneer a neutralisatie-reactie wordt uitgevoerd tussen twee basissen anders en één zuur, of tussen twee verschillende zuren en een base.

Naamgevingsregel voor een dubbel zout

om een ​​naam te geven dubbel zout, het is eerst nodig om de samenstelling ervan te kennen, omdat er voor elk type dubbelzout een specifieke naamregel is, zoals hieronder te zien is:

a) Nomenclatuurregel voor dubbelzout met twee kationen

Wanneer een dubbel zout twee kationen heeft, moeten we de volgende regel gebruiken:

Nomenclatuurregel gebruikt voor dubbelzouten met twee kationen

Hieronder volgen twee voorbeelden van toepassing van deze naamgevingsregel:

1e voorbeeld: Lijn₄zo

Dit zout is samengesteld uit:

• Anion: sulfide (S^-2);

• Meer elektropositief kation: lithium (Li⁺¹);

• Minder elektropositief kation: ammonium (NH₄⁺¹).

Vandaar dat de naam lithium (dubbel) ammoniumsulfide is.

2e voorbeeld: RbCaBO₃

Dit zout is samengesteld uit:

• Anion: boraat (BO₃^-3);

• Meer elektropositief kation: rubidium (Rb⁺¹);

• Minder elektropositief kation: calcium (Ca⁺²).

De naam is dus boraat (dubbel) van rubidium en calcium.

b) Nomenclatuurregel voor dubbelzout met twee anionen

Wanneer een dubbel zout twee anionen heeft, moeten we de volgende regel gebruiken:

Nomenclatuurregel gebruikt voor dubbelzouten met twee anionen

Hier zijn twee voorbeelden van het toepassen van deze regel:

1e voorbeeld: MgFI

Dit zout is samengesteld uit:

• Kation: magnesium (Mg⁺²);

• Meest elektronegatieve anion: fluoride (F^-1);

• Minder elektronegatief anion: jodide (I^-1).

Daarom is de naam magnesiumfluoride-jodide.

2e voorbeeld: ZnNO₂br

Dit zout is samengesteld uit:

• Kation: zink (Zn⁺²);

• Meer elektronegatief anion: nitriet (NO₂^-1);

• Minder elektronegatief anion: bromide (Br^-1).

Vandaar de naam zinknitrietbromide.

De formule van een dubbelzout samenstellen uit de nomenclatuur

a) Voor dubbelzout met twee kationen

De constructie van de formule van a dubbel zout het hangt af van het kennen van de naam, die gestandaardiseerd is zoals in alle zout, dat wil zeggen, eerst het kation en dan het anion. Omdat het dubbelzout twee kationen kan hebben, volgen hun volgorde en plaatsing in de formule de opgegeven naam.

1e voorbeeld: bariumnikkelpyrofosfaat II

Dit zout bevat fosfaat (P₂O₇), barium (Ba⁺²) en nikkel II (Ni⁺²), kationen geschreven in die volgorde. Dus de formule is BaNiP₂O₇.

2e voorbeeld: koper II fosfaat en goud I

Dit zout heeft fosfaat (PO₄^-3), koper II (Cu⁺²) en goud I (Au⁺¹), kationen geschreven in die volgorde. Daarom is de formule CuAuPO₄.

b) Voor dubbelzout met twee anionen

In het geval van dubbel zout met twee anionen volgen we ook, bij het plaatsen van de anionen in de formule, de volgorde zoals ze in de gegeven naam voorkomen.

1e voorbeeld: nikkelsulfaat-jodide III

Dit zout heeft sulfaatanionen (SO₄^-2) en jodide (I^-1), in deze volgorde geschreven, en het nikkel III-kation (Ni⁺³). Dus de formule is NiSO₄IK.

2e voorbeeld: loodcyanidefosfaat IV

Dit zout heeft fosfaatanionen (PO₄^-3) en cyanide (CN^-1), in deze volgorde geschreven, en het hoofdkation IV (Pb⁺⁴). Dus de formule is PbPO₄CN.

Door mij Diogo Lopes Dias

Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-sal-duplo.htm