De hybridisatietheorie ontstond als een aanvulling op de Octettheorie, erin geslaagd om de structuur van een groter aantal moleculen te verklaren, inclusief moleculen gevormd door boor (B).
Dit element heeft vijf grondtoestandselektronen, met de volgende elektronenconfiguratie:
Volgens de octettheorie kon boor maar één covalente binding maken, omdat het maar één onvolledige atomaire orbitaal heeft. Experimenteel wordt echter opgemerkt dat dit element verbindingen vormt waarin het meer dan één binding uitvoert.
Een voorbeeld is boortrifluoride (BF3). Zoals hieronder wordt getoond, maakt boor drie covalente bindingen met fluor, waarbij drie paren elektronen en met zes elektronen in de laatste schil (valentielaag), dwz een uitzondering op de regel van octet.
Dit wordt verklaard door het hybridisatiefenomeen dat optreedt bij boor. Het blijkt dat een elektron van subniveau 2s energie absorbeert en in de aangeslagen toestand gaat, waarin het vanaf subniveau 2p in een lege orbitaal springt. Op deze manier worden drie onvolledige orbitalen gevormd, die nu drie covalente bindingen kunnen maken:
De bindingen gevormd in boortrifluoride zijn echter allemaal hetzelfde, maar als we naar boven kijken, zijn er twee bindingen verschillend, aangezien een van hen zou worden gemaakt door een s-orbitaal en de andere twee door een orbitaal van het type. typ blz. Dit is waar de hybridisatie plaatsvindt, dat wil zeggen, de onvolledige orbitalen versmelten, waardoor drie. ontstaan hybride orbitalen of gehybridiseerd, die identiek en verschillend zijn van de originelen:
Aangezien deze hybride orbitalen bestaan uit een s orbitaal en twee p-orbitalen, wordt deze hybridisatie genoemd sp² hybridisatie.
Het fluor dat aan boor bindt, heeft negen elektronen. De elektronische distributie en orbitalen worden hieronder weergegeven:
Merk op dat elk fluoratoom slechts één covalente binding kan maken en dat de orbitaal die deze binding maakt van het type p is. Bekijk hieronder hoe de orbitalen worden gevormd bij het maken van de verbindingen die de BF. vormen3 en zie hoe de links identiek zijn, zoals σp-sp2:
Dit gebeurt ook met andere elementen, zie bijvoorbeeld de tekst “Berylliumhybridisatie”.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-boro.htm
