Het oxidatiegetal (NOX) van een atoom in een molecuul of een polynucleair ion komt overeen met de lading die het atoom "lijkt" te bezitten op deze chemische soorten. Dat wil zeggen, het vertegenwoordigt de neiging van een atoom om de elektronen aan te trekken die betrokken zijn bij de reactie die het uitvoert. Daarom is Nox niet de werkelijke lading van het atoom, behalve in het geval van monoatomaire ionen.
Dit brengt ons bij het feit dat Nox alleen voor elk atoom moet worden bepaald. Er zijn enkele regels die dit bepalen gemakkelijker maken. Twee van hen werden genoemd in de tekst "Oxidatie Nummer Concept (NOX)", dat zijn:
1. In het geval van eenvoudige ionen, dat wil zeggen in monoatomaire ionen, is NOX gelijk aan zijn eigen elektrische lading. Voorbeelden:
O2-: Nox = -2
kl-: Nox = -1
Bij+: Nox = +1
Geloof2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
2. In het geval van een element of eenvoudige stoffen, die zijn samengesteld uit atomen van slechts één type element, moeten we NOX gelijk is aan nul.Enkele voorbeelden van dergelijke stoffen zijn: O2, Nee2, H2, Hij, enz.
Andere regels staan hieronder vermeld:
3. De NOX van bepaalde elementen van sommige families in het periodiek systeem zijn vastgelegd in hun samenstellingen. Voorbeelden:
- Alkalimetalen (familie 1 of IA): NOX gelijk aan +1;
- Aardalkalimetalen (familie 2 of IIA): NOX gelijk aan +2;
- Zink: NOX gelijk aan +2;
- Zilver: NOX gelijk aan +1;
- Aluminium: NOX gelijk aan +3.
4. Over het algemeen is de NOX van waterstof (H) in samengestelde stoffen +1 en die van zuurstof -2;
5. In binaire verbindingen waarin de halogenen (elementen van familie 17 of VII A) het meest elektronegatief zijn, is hun lading -1;
6. De som van de NOx van alle atomen waaruit een ionische of moleculaire verbinding bestaat, is altijd gelijk aan nul.
observatie: Deze laatste regel is de belangrijkste, omdat hierdoor kan worden gecontroleerd of de NOX van de elementen correct is.
Kijk nu hoe u deze informatie kunt gebruiken om de NOX van atomen van verschillende verbindingen te bepalen:
- H3STOF4:
- H's NOX is +1 en van de O is -2;
- Deze verbinding is moleculair, dus de som van NOx is gelijk aan nul;
- Om de NOX van fosfor (P) te bepalen voeren we de volgende berekening uit:
H3 STOF4
3. (+1) + x + 4. (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = +8 - 3
x = +5
- Al2(ENKEL EN ALLEEN4)3:
- De NOX van Al is gelijk aan +3;
- NOX van O is gelijk aan -2;
- De som van NOX is gelijk aan nul.
Al2 (S)3 (O4)3
2. (+3) + 3. x + 4. 3. (-2) = 0
6 + 3. x - 24 = 0
3. x = +24 - 6
X = 18/3
x = +6
- Cr2O72-
- NOX van O is gelijk aan -2;
- Dit geval vormt een ionische groepering met een totale lading gelijk aan -2daarom moet de som van de NOx van de samenstellende atomen niet gelijk zijn aan nul, maar gelijk aan deze lading.
Cr2 O72-
2. x + 7. (-2) = -2
2. x -14 = - 2
2. x = -2 +14
x = 12/2
x = 6
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-numero-oxidacao-nox.htm
