Wanneer we zoutzuur (HCℓ) en natriumhydroxidebase (NaOH) mengen, treedt een neutralisatiereactie op die kan worden weergegeven door de volgende chemische vergelijking:
HCℓ(hier) + NaOH(hier) → NaCℓ(hier) + H2O(ℓ)
Deze reactie omvat chemische stoffen die worden geïoniseerd in een waterig medium. Het betreffende zuur gaf de H-ionen vrij in een waterige oplossing+(hier) en Cℓ-(hier), en de base gaf de Na-ionen vrij+(hier) en oh-(hier). Deze ionen reageerden en vormden een oplosbaar zout (natriumchloride) en water.
Deze reactie kan dan worden weergegeven door een ionische vergelijking:
H+(hier) + Cℓ-(hier) + In+(hier) + OH-(hier) → NaCℓ(hier) + H2O(ℓ)
of
H+(hier) + Cℓ-(hier) + In+(hier) + OH-(hier) → In+(hier) + Cℓ-(hier) + H2O(ℓ)
Dus, de ionische vergelijking is de chemische vergelijking waarin zowel ionen als atomen en moleculen voorkomen.
We kunnen de ionische vergelijking ook in een kleinere vorm schrijven. Bijvoorbeeld, in de reactie die we overwegen, de Na-ionen+(hier) en Cℓ-(hier) worden toeschouwer-ionen genoemd en kunnen daarom worden verwaarloosd in een gereduceerde ionische vergelijking:
H+(hier) + OH-(hier) → H2O(ℓ)
Met dit type vergelijking kunt u de neutralisatie die in het systeem heeft plaatsgevonden beter visualiseren.
Veel ionische reacties omvatten de vorming van onoplosbare zouten, dat wil zeggen van uitslag. Als we bijvoorbeeld twee waterige oplossingen van loodnitraat en natriumjodide mengen, zijn er ionen in het medium die met elkaar reageren en het neergeslagen loodjodide (een gele vaste stof) vormen.
De chemische vergelijking voor deze reactie wordt gegeven door:
Pb (NEE3)2(aq) + 2 NaI(hier) → PbI2(en) + 2 NaNO3(aq)
De ionische vergelijking en de gereduceerde ionische vergelijking kunnen respectievelijk als volgt worden weergegeven:
Pb2+(hier) + 2 NEE3-(hier) + 2 In+(hier) + 2 ik-(hier) → PbI2(en) + 2 In+(hier) + 2 NEE3-(hier)
Pb2+(hier) 2 ik-(hier) → PbI2(en)
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm
