Enthalpie is de hoeveelheid energie in een bepaalde reactie, we kunnen de warmte van een systeem berekenen door de verandering in enthalpie (∆H).
De ∆H in fysieke toestand verandert: 
De figuur vertegenwoordigt een verandering in fysieke toestand van vast naar vloeibaar (smelten). Het treedt op wanneer water een enthalpie van fusie ondergaat: smeltend ijs als gevolg van een absorptie van warmte. De hoeveelheid warmte die nodig is om dit proces te laten plaatsvinden is 7,3 KJ/mol (fusie van 1 mol H2U)). Procesvergelijking:
H2O(n) → H2de (1) ∆H = + 7,3 KJ/mol
Let nu op onderstaande afbeelding:
Let op de stoom die uit de ketel komt, het toont een verandering in fysieke toestand. Het water in de ketel was in vloeibare toestand, maar door de absorptie van warmte veranderde het in een gasvormige toestand. De warmte die nodig is om de verdampingsenthalpie te laten plaatsvinden in 1 mol H2O(1) is 44 KJ/mol, volgens de vergelijking:
H2O (1) → H2de V) ∆H = + 44 KJ/mol
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Fysisch-chemisch - Chemie - Brazilië School
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm