DE enthalpie (H) het kan worden gedefinieerd als de energie-inhoud van elk materiaal of als de totale energie van een systeem. In de praktijk is het echter niet mogelijk om de enthalpie van een stof te bepalen. Dus wat meestal wordt gemeten, is de enthalpie variatie 
We zullen hier de variatie van enthalpie in exotherme reacties analyseren (het woord "exo" komt van het Grieks en betekent "uit, uit, uit"), die reacties zijn waarbij warmte vrijkomt. In het dagelijks leven zijn er veel voorbeelden van deze reacties, zoals verbranding en het mengen van ongebluste kalk met water.
In deze gevallen is de enthalpievariatie 
zal precies de hoeveelheid warmte zijn die vrijkomt, gegeven door de waarde van de uiteindelijke enthalpie minus de initiële enthalpie (Hf - Hik) of, aangezien het een reactie is, de enthalpiewaarde van de producten minus die van de reactanten (HP - HR).
Bij het vrijkomen van warmte gaat er energie verloren. Zo neemt de totale energie van het systeem af, zodat de enthalpie van de producten altijd lager zal zijn dan de van de reagentia, dus de enthalpievariatie in exotherme reacties zal altijd negatief zijn, minder dan nul
Gezien een generieke exotherme reactie:
| A → B + warmte |
Dit kan worden uitgedrukt met behulp van een enthalpiediagram zoals hieronder:
De verbranding van waterstofgas, met de vorming van vloeibaar water, vindt plaats met het vrijkomen van energie. De waarde van de enthalpievariatie van het systeem in deze reactie wordt gegeven door:
2 uur2(g) + O2(g) → 2H2O(1)
= - 572 kJ
Uw diagram zou als volgt worden weergegeven:
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm