Moleculaire formule is de combinatie van chemische symbolen en indices die het werkelijke aantal atomen van elk element in een molecuul uitdrukken.
Om de molecuulformule te bepalen, is het eerst nodig om de. te verkrijgen empirische formule, wat de formule is die het relatieve aantal atomen van elk element in een verbinding weergeeft. Het drukt het aandeel atomen uit; bijvoorbeeld in glucose is de verhouding één koolstofatoom, tot twee waterstof, tot één zuurstof, dat wil zeggen CH2O (1:2:1). De volgende stap is om de massa uit deze empirische formule te berekenen. Wetende dat de atoommassa's van deze elementen gelijk zijn aan: C = 12, H = 1 en O=16.
Uit de empirische formule (CH2O), berekenen we de massa van deze formule door de atomaire massa's te vermenigvuldigen met hun respectieve massa's:
C = 12. 1= 12
H = 1,2 = 2
O =16. 1 = 16__________
CH massa2O = 30
Maar de empirische formule geeft op zichzelf niet aan wat de molecuulformule zal zijn, deze verhouding van 1:2:1 wordt immers gegeven in alle volgende gevallen: CH
2O (conserveermiddel in formaline-oplossing), C2H4O2 (azijnazijnzuur), C 3H6O3 (melkzuur), onder andere.Dus een andere belangrijke gegevens die we moeten weten, is de: molaire massa van deze verbinding, die gewoonlijk wordt bepaald door a massaspectrometer.
Massaspectrometerapparaat dat wordt gebruikt om de molaire massa van stoffen te meten.
In het geval van glucose is de molaire massa 180 g/mol. Vervolgens kunnen we berekenen hoe vaak de massa van de empirische formule "past" in de molecuulmassa van de stof:
180/30 = 6
Door de verhoudingen waarin elk element in het molecuul voorkomt met 6 te vermenigvuldigen, krijgen we de verhouding van elk element in de molecuulformule:
C = 1. 6= 6
H = 2.6=12
O=1. 6= 6
Met de gedefinieerde verhouding (6:12:6) hebben we de molecuulformule voor glucose: Ç6H12O6.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm
