Jijhydriden (YH) zijn binaire stoffen met waterstof als scheikundig element plus elektronegatief. De volgende elementen kunnen deel uitmaken van de samenstelling:
IA (alkalimetalen);
IIA (aardalkalimetalen);
Aluminium;
Halfmetalen of niet-metalen minder elektronegatief dan waterstof.
Wat de samenstelling betreft, hydriden kunnen worden ingedeeld in:
ionische hydriden (gevormd door representatieve metalen);
Moleculaire hydriden (gevormd door halfmetalen of niet-metalen met een lage elektronegativiteit);
interstitiële hydriden (gevormd door overgangsmetalen).
Het kennen van de samenstelling en classificatie van een hydride is van cruciaal belang om te bepalen of het een verbinding is die een chemische reactie kan ondergaan of niet. Telkens wanneer een metaalhydride met water wordt gemengd, zijn de producten die door dit proces worden gegenereerd een anorganische base en waterstofgas (H2).
OPMERKING: De hydridereactie met water vormt zich alleen baseren anorganisch wanneer het hydride een metaal bevat.
De chemische vergelijking van een hydridereactie met water kan als volgt worden weergegeven:
YH + H2O → YOH + H2
DE anorganische base gevormd door de reactie van een hydride met water hangt het af van het metaal dat deel uitmaakt van zijn samenstelling.
Hier zijn enkele voorbeelden van dit type reactie:
Voorbeeld 1: Natriumhydride (NaH)
NaH + H2O → ?
Natriumhydride presenteert alkalimetaal natrium (NOX+1). deze, tijdens interactie met de hydroxide (Oh-1) aanwezig in water, vormt natriumhydroxide (NaOH).
De gevormde base heeft de formule NaOH omdat we bij de constructie van de formule van een ionische verbinding de kruising van de ladingen van het kation en het anion moeten uitvoeren. Echter, hoe? de kosten hebben dezelfde numerieke waarde (1), in dit voorbeeld wordt de crossover niet uitgevoerd.
NaH + H2O → NaOH + H2
In deze vergelijking, het was niet nodig om de balancering uit te voeren, omdat de hoeveelheden Na, H en O in de reactanten en producten al gelijk waren.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Voorbeeld 2: calciumhydride (CaH2)
CaH2 + H2O → ?
Calciumhydride heeft de aardalkalimetaal calcium (NOX+2). deze, tijdens interactie met de hydroxide (Oh-1) aanwezig in water, vormt calciumhydroxide [Ca(OH)2].
De gevormde base heeft de formule Ca(OH)2 omdat we bij de constructie van de formule van een ionische verbinding de ladingen van het kation en het anion moeten kruisen. Op deze manier, de calciumlading (+2) wordt de hoeveelheid hydroxyl (OH), en de hydroxidelading (-1) wordt de hoeveelheid calcium.
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
In deze vergelijking, het was nodig om de balancering uit te voeren, omdat de hoeveelheden Ca, H en O in de reactanten en producten niet gelijk waren. Hiervoor zetten we coëfficiënt 2 in de waterformule en coëfficiënt 2 in de H-formule2, dus gelijk aan de hoeveelheden Ca, H en O in de reactanten en producten.
Voorbeeld 3: aluminiumhydride (AlH3)
AlH3 + H2O → ?
Aluminiumhydride heeft de aluminium metaal, behorend tot de familie IIIA(NOX +3). deze, tijdens interactie met de hydroxide (Oh-1) aanwezig in water, vormt calciumhydroxide [Al(OH)3].
De gevormde base heeft de formule Al(OH)3 omdat we bij de constructie van de formule van een ionische verbinding de ladingen van het kation en het anion moeten kruisen. Op deze manier, Aluminiumlading (+3) wordt de hoeveelheid hydroxylen (OH), en de hydroxidelading (-1) wordt de hoeveelheid aluminium.
AlH3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 H2
In deze vergelijking, het was nodig om de balancering uit te voeren. Hiervoor zetten we coëfficiënt 3 in de formule voor water en coëfficiënt 3 in de formule voor H2, dus gelijk aan de hoeveelheden Al, H en O in de reactanten en producten.
Door mij Diogo Lopes Dias
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijk:
DAGEN, Diogo Lopes. "Reacties van hydriden met water"; Braziliaanse School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm. Betreden op 27 juli 2021.
Basisnomenclatuur, waterige oplossing, ionische dissociatie, kation, anion, natriumhydroxide, aluminiumhydroxide, ijzerhydroxide, koperhydroxide, ijzerhydroxide, calciumhydroxide.