Wat is elektronische distributie?

Elektronische distributie verwijst naar hoe elektronen worden verdeeld in de lagen of energieniveaus die de kern van het atoom omringen.

Volgens het atoommodel van Rutherford-Böhr hebben de atomen van bekende chemische elementen maximaal zeven elektronische lagen, die in energie toenemen van binnen naar buiten de kern (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Deze zeven lagen kunnen ook worden aangeduid met de respectieve letters K – L – M – N – O – P – Q, waarbij K de eerste is, dichter bij de kern en met de laagste energie. Aan de andere kant is de Q-laag de zevende, het verst van de kern en degene met de hoogste energie.

Omdat elk atoom een ​​atoomnummer (aantal protonen in de kern) en een ander aantal elektronen heeft, is de elektronenlagen van elk atoom hebben verschillende energieën die elektronen met die energie vasthouden vastbesloten.

Mindmap: elektronische distributie

* Om de mindmap in PDF te downloaden, Klik hier!

Merk hieronder enkele atomen en elektronen op die in hun elektronische lagen zijn verdeeld:

Waterstof, helium, beryllium en zuurstofatoom

Merk op dat de verdeling van de vier atomen van beryllium is: 2 – 2, en die van zuurstof is 2 – 6. Alleen door deze voorbeelden is het mogelijk om te zien dat elektronische distributie volgt op een bestelling. De K (1)-schil kan bijvoorbeeld maximaal twee elektronen hebben.

Hieronder hebben we een tabel die het maximale aantal elektronen specificeert dat in elke elektronische laag kan worden verdeeld:

Maximaal aantal elektronen in elektronische waterpassen

Er moet ook aan worden herinnerd dat de laatste te vullen schil, de zogenaamde valentieschil, maximaal acht elektronen moet hebben. Dus als je de elektronen verdeelde en zag dat de laatste schil een hoeveelheid groter dan 8 had, maar kleiner die 18 zouden dus slechts 8 elektronen in die schil moeten achterlaten en de rest in de volgende schil moeten optellen plus extern.

Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)

Denk bijvoorbeeld aan de elektronische verdeling van het calciumatoom. Als we naar het periodiek systeem kijken, zien we dat het een atoomnummer heeft dat gelijk is aan 20, terwijl er in de grondtoestand hetzelfde aantal elektronen is. We moeten dus 20 elektronen in hun elektronenschillen verdelen. Zie het hieronder:

Elektronische verdeling van calcium in het atoom

Merk op dat de M-schil maximaal 18 elektronen kan bevatten, maar als we de resterende elektronen erin plaatsen, zou het 10 elektronen hebben, wat niet kan gebeuren in de valentieschil. Dus plaatsen we de andere elektronen (2) in de volgende schil, dat is N.

Maar als het aantal elektronen in de laatste schil tussen 18 en 32 ligt, laat je 18 elektronen over en geef je de rest door aan de buitenste schillen. Zie een ander voorbeeld:

Elektronische distributie van barium in het atoom

Merk op dat de "N" -schil maximaal 32 elektronen kan bevatten, maar hier zou deze 28 hebben. We laten dus 18 elektronen over en geven de rest door aan de volgende schil. Maar de "O" -schil zou 10 elektronen hebben, dus we lieten er 8 over en verdeelden de andere 2 resterende elektronen naar de "P" -schil.

Er is echter een eenvoudigere manier om deze elektronische verdeling van de elektronen van een atoom uit te voeren. Het is via de Pauling-diagram (aangezien het is gemaakt door wetenschapper Linus Carl Pauling (1901-1994)), ook bekend als: elektronisch distributiediagram: of toch, Diagram van energieniveaus. Dit schema ziet er als volgt uit:

De grafische weergave van de elektronische distributie wordt gegeven door het Pauling-diagram

Lees de onderstaande teksten om te begrijpen hoe de elektronische verdelingen van elektronen en ionen in dit diagram worden gemaakt:

* elektronenverdeling;

* elektronische ionendistributie.

* Afbeelding tegoed van Linus Pauling: Nobelprijs.org

** Mindmap door mij Diogo Lopes

Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde

Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijk:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Wat is elektronische distributie?"; Braziliaanse School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. Betreden op 27 juli 2021.