Toen we de concepten van thermisch evenwicht van twee of meer stoffen bestudeerden, zagen we dat als deze lichamen van verschillende temperaturen worden met elkaar in contact gebracht, na verloop van tijd bereiken ze hetzelfde temperatuur. De verklaring voor dit fenomeen is lange tijd voorgesteld op basis van een model genaamd calorie. In dit model werd gezegd dat alle lichamen van binnen de calorische waarde bezaten, wat een vloeibare en onzichtbare substantie was met een verwaarloosbaar gewicht.
Ook in dit model werd gezegd dat hoe hoger de lichaamstemperatuur, hoe meer calorieën het binnen had. Daarom, wanneer twee lichamen met verschillende temperaturen met elkaar in contact werden gebracht, vond de passage van meer calorieën uit het lichaam plaats. warm voor het koudste lichaam, waardoor de temperatuur van de eerste daalt en de temperatuur van de tweede stijgt lichaam. Dus de calorische stroom stopte pas toen de lichamen thermisch evenwicht bereikten. Het calorische idee duurde niet lang en werd al snel vervangen door een andere, meer plausibele theorie, waarin de
warmte het wordt beschouwd als een vorm van energie.Tegenwoordig weten we dat warmte de energie is die spontaan van het ene lichaam naar het andere wordt overgedragen, uitsluitend vanwege een verschil in temperatuur tussen beide. We weten ook dat wanneer we twee lichamen met verschillende temperaturen met elkaar in contact brengen, thermisch geïsoleerd van de omgeving, we na enige tijd merken dat ze in thermisch evenwicht zijn. Daarom kunnen we concluderen dat er een overdracht van energie was van het "hetere" lichaam naar het "koude" lichaam, totdat beide dezelfde temperatuur hadden.
Om de warmte-uitwisseling tussen twee of meer lichamen te bestuderen, vooral wanneer een ervan in vloeibare toestand is, is het handig een geschikte container hebben, waarmee direct of indirect de waarde van de hoeveelheden warmte die wordt uitgewisseld tussen de lichamen. Dit type container, dat het thermische contact tussen de lichamen vergemakkelijkt en de uitwisseling van thermische energie met de externe omgeving bemoeilijkt, noemen we calorimeter.
Daarom kunnen we in het algemeen zeggen dat elke container die thermisch is geïsoleerd van de externe omgeving een calorimeter. De calorimeter kan worden gebruikt om de soortelijke warmte van stoffen te bepalen. Over het algemeen wordt er water in het binnenste gegoten en na korte tijd is het systeem in evenwicht thermisch, je plaatst een lichaam dat je wilt bestuderen in het water, met een begintemperatuur die verschilt van het systeem water-calorimeter. De onderstaande afbeelding toont een eenvoudig voorbeeld van een calorimeter.
Door Domitiano Marques
Afgestudeerd in natuurkunde
