Enthalpievariatie in reacties

enthalpie is de hoeveelheid energie in een bepaalde reactie, de variatie van enthalpie verwijst naar de oorsprong van deze energie. Als de energie bijvoorbeeld afkomstig is van een fusiereactie (overgang van een stof van de vaste toestand naar de vloeistof), hebben we de fusie-enthalpie. Er zijn verschillende soorten enthalpie, zie hieronder:

Formatie-enthalpie: is de enthalpievariatie geverifieerd bij de vorming van 1 mol moleculen van een bepaalde stof in de standaardtoestand (onder omgevingsomstandigheden (25°C en 1 atm) en in de meer stabiele allotrope toestand). Laten we water als deze stof beschouwen:

H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O(l) ∆Hf = -68,3 Kcal/mol

De enthalpie van watervorming (H2O) is -68,3 Kcal/mol, deze waarde komt overeen met het verkrijgen van 1 mol H2O (l) door elementen in standaardtoestand.

Neutralisatie enthalpie: waarde die resulteert uit de warmte die wordt geabsorbeerd bij de neutralisatie van 1 mol OH- (aq) met 1 mol H+ (aq), zijnde in verdunde waterige oplossingen.

H+ (aq) + OH- (aq) → H2de (1) ∆H = -13,8 Kcal/mol

ontbindingsenthalpie: is de warmte die wordt aangetroffen bij het oplossen van 1 mol opgeloste stof in oplosmiddel, in een hoeveelheid die voldoende is om een ​​verdunde oplossing te verkrijgen.

HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal /mol

De bovenstaande vergelijking vertegenwoordigt de oplossingsenthalpie van waterstofchloridegas.

Verbrandingsenthalpie: is de warmte die wordt geabsorbeerd bij de totale verbranding van 1 mol van de stof, onder omgevingsomstandigheden (25°C en 1 atm). Bij verbranding komt warmte vrij, het vindt plaats tussen een brandstof en een oxidatiemiddel, de brandstof kan elke stof zijn, het belangrijkste oxidatiemiddel is zuurstof.

1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(1) ∆H = - 212,8 Kcal/mol

De waarde - 212,8 Kcal/mol verwijst naar de verbranding van 1 mol CH-methaan4(g) bij omgevingsomstandigheden van 25°C en een druk van 1 atm.

Enthalpie van stolling: komt overeen met de enthalpieverandering in de totale stolling van 1 mol van de stof, bij een druk van 1 atm.

H2O (1) → H2O(s) Δ H = - 1,7 Kcal / mol

Enthalpie van condensatie: verwijzend naar de enthalpievariatie in de totale condensatie van 1 mol van de stof, bij een druk van 1 atm.

H2O (v) → H2O (l) Δ H = - 10,5 Kcal / mol

Fusie-enthalpie: enthalpieverandering in de totale fusie van 1 mol van de stof bij een druk van 1 atm.

H2O(n) → H2O (l) Δ H = + 1,7 Kcal / mol

verdampingsenthalpie: komt overeen met de enthalpieverandering in de totale verdamping van 1 mol van de stof, bij een druk van 1 atm.

H2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10,5 Kcal / mol

Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde

Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm

Meta kondigt vorderingen aan in AI voor WhatsApp en Instagram

Meta kondigt vorderingen aan in AI voor WhatsApp en Instagram

In de laatste aankondiging van Meta, afgelopen donderdag (8) gehouden in Californië en uitgezonde...

read more
Actrice-onthulling van de franchise haalt de krantenkoppen: "Voor mij was Harry Potter niet belangrijk".

Actrice-onthulling van de franchise haalt de krantenkoppen: "Voor mij was Harry Potter niet belangrijk".

Iedereen herinnert zich deze cinematografische mijlpaal: het jaar 2001; de eerste speelfilm van "...

read more
Mariene ontdekking: demonenhaai met gloeiende ogen duikt op in Australië

Mariene ontdekking: demonenhaai met gloeiende ogen duikt op in Australië

Na tien jaar sinds het verzamelen van een dood zwanger vrouwtje, een nieuwe soort haai diepzee me...

read more