Normaal gesproken drinken de meeste mensen bij een barbecue graag een koud biertje als bijgerecht. Om de afkoeling te versnellen, wordt zout rond de drank op ijs geplaatst. Hierdoor smelt het ijs en de pekel tot een lagere temperatuur dan toen er alleen ijs was.
Laten we, om precies te begrijpen waarom dit gebeurt, eens kijken naar wat ervoor zorgt dat een stof van een vloeistof naar een vaste toestand gaat. Om dit te laten gebeuren, moeten moleculen kinetische energie verliezen; en er zijn enkele factoren die deze release beïnvloeden. Hiertoe behoort het type intermoleculaire krachten van elke stof. Hoe kleiner of zwakker de aantrekkingskracht van moleculen, hoe lager het vriespunt.
Het stolpunt (vriestemperatuur) van water is dus 0°C op zeeniveau, maar bij toevoeging van een niet-vluchtige verbinding (zoals zout), de moleculen hiervan trekken sterk watermoleculen aan, waardoor het moeilijk wordt voor de ijskristallen om zich te organiseren en bijgevolg hun punt van bevriezen. Ter vergelijking, in een oplossing met 10% zout zal het vriespunt dalen tot -6°C en met 20%, voor -16°C.
Het is dus experimenteel bewezen dat de toevoeging van een niet-vluchtige opgeloste stof aan een oplosmiddel leidt tot: een oplossing met een stolpunt lager dan het zuivere oplosmiddel. Dit is het onderwerp van studie van de cryoscopie of cryometrie.
Ditzelfde principe wordt gebruikt in regio's waar het veel sneeuwt. Om het ijs op de wegen te smelten, strooit de verantwoordelijke afdeling zout op de straten. Ook om te voorkomen dat het water in de radiateur van de auto bevriest, worden additieven toegevoegd die als antivries werken. De meest voorkomende is ethyleenglycol (C6H6O2).
Dit is ook de reden waarom oceaanwater, dat verschillende niet-vluchtige opgeloste stoffen bevat, zoals zout (natriumchloride), vloeibaar blijft, ondanks dat de temperatuur in deze regio's lager is dan 0°C.
In landen waar veel sneeuw ligt, wordt er zout op de wegen gegooid
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/por-que-se-coloca-sal-no-gelo-para-esfriar-mais-rapido-.htm
