wordt genoemd Rutherford-model het voorstel voor het atoom door wetenschapper Ernest Rutherford in 1911, met als doel de geïdealiseerde vorm en samenstelling van het bestanddeel van de materie aan te tonen: de atoom.
O Rutherford-model het is algemeen bekend als het model van het zonnestelsel, omdat de structuur en het functioneren ervan zijn vergeleken met de relatie tussen de zon en de planeten die eromheen draaien.
In zijn model vergeleek Rutherford de zon met de kern van het atoom, en de elektronen van het atoom werden vergeleken met de planeten van het zonnestelsel, zoals te zien is in de volgende weergave:
Vertegenwoordiging van het atoommodel van Rutherford
In de kern zouden positief geladen deeltjes, protonen genaamd (ontdekt door Eugen Goldstein), worden gepositioneerd. Deze kern zou klein en dicht zijn en zou de grootste massa van het atoom hebben.
Het experiment uitgevoerd door Rutherford
Alle voorstellen van Rutherford voor de creatie van zijn atoommodel waren het resultaat van een experiment waarin hij bundels alfastraling (afkomstig van van radioactief polonium aanwezig in een loden doos) op een dunne gouden plaat, met een metalen plaat bedekt met zinksulfide achter en aan de zijkanten. kanten. Zinksulfide is een zout dat bij het ontvangen van straling schijnt.
Rutherford merkte vervolgens op dat drie stippen (a, b, c) in het bijzonder gloeiden tijdens dit experiment:
Vertegenwoordiging van het Rutherford-experiment
punt a (hogere glansgraad): gaf aan dat de alfastraling probleemloos de gouden plaat passeerde, aangezien dit in de richting van het openingsgat van het loden blok zou zijn;
punt b (kleine inval van gloed): gaf aan dat de alfastraling de gouden plaat kruiste, maar dat deze tijdens de oversteek zou zijn afgeweken;
punt c (een extreem kleine hoeveelheid gloed): gelegen voor het gouden blad, gaf aan dat alfastraling er niet doorheen ging.
Rutherford schreef deze waargenomen resultaten toe aan de atomen die de gouden plaat vormen, en interpreteerde als volgt:
Weergave van het gedrag van alfastraling en atomen
Alfastraling bereikt de wijzen naar: alfastraling is positief en gaat door een gebied van het atoom met enorme lege ruimtes. Er zijn ook elektronen aanwezig in sommige orbitalen.
Alfastraling bereikt de punt b: de alfastraling gaat door de atomen van de gouden plaat, maar bereikt een bepaald moment waarop het passeert dicht bij de kleine kern van het atoom, die positief geladen is, en afstoting genereert in de straling.
Alfastraling bereikt de punt c: de alfastraling gaat door de atomen van de gouden plaat, maar raakt een kleine kern, die positief geladen is, waardoor afstoting van de straling wordt opgewekt.
Problematiek van het Rutherford-model
Veel natuurkundigen wezen op enkele problemen in het door Rutherford voorgestelde model:
1e probleem: hoe zou een positief geladen kern mogelijk zijn als positief geladen deeltjes elkaar afstoten?
2e probleem: waarom worden elektronen in elektrosferen niet aangetrokken door protonen in de kern?
3e probleem: waarom verliezen elektronen, die kleine lichamen zijn die constant in beweging zijn, geen energie en vallen ze niet in de kern?
* Afbeeldingscredits: Svic / Shutterstock
Door mij Diogo Lopes Dias
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-modelo-rutherford.htm