Zuur is elke stof die ioniseert in aanwezigheid van water en als een van de ionen het H+-kation voortbrengt. Zuren kunnen worden geclassificeerd met behulp van verschillende criteria, waaronder:
mate van ionisatie: wordt weergegeven door het symbool α en komt overeen met de verhouding tussen het aantal ioniseerbare moleculen en het totale aantal opgeloste moleculen. Voorbeeld: van elke 100 opgeloste moleculen HCl (zoutzuur), ondergaan 92 moleculen ionisatie.
Wisselvalligheid: dit criterium classificeert het zuur in termen van het gemak waarmee het van een vloeibare naar een gasvormige toestand kan veranderen, ze kunnen vluchtig of vast zijn:
vluchtige stoffen: de meeste zuren zijn vluchtig. Voorbeeld: als we een fles azijn openen, merken we al snel de karakteristieke geur ervan. Dit komt omdat het in azijn aanwezige azijnzuur een zeer vluchtig zuur is.
Gemaakt: zijn kleine vluchtige zuren, het meest voorkomende voorbeeld is zwavelzuur.
Svante Arrehenius was een Zweedse chemicus die in 1887 talloze experimenten uitvoerde met stoffen verdund in water en de bovenstaande definitie creëerde, en zelfs enkele observaties deed over zuren:
- In waterige oplossing geleiden zuren elektriciteit. Dit komt omdat zuren uiteenvallen in ionen.
- Zuren ioniseren in waterige oplossing, dat wil zeggen dat ze aanleiding geven tot ionen en het H+-kation.
- Bij neutralisatiereacties reageren zuren met basen, waarbij zouten en water worden gevormd.
Andere eigenschappen van zuren:
Reactie met metalen: Zuren kunnen met veel metalen reageren, waarbij waterstofgas (H2) en een metaalzout ontstaat. Zink en zoutzuur reageren met elkaar, deze reactie kan worden weergegeven door de vergelijking:
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (G)
Reactie met carbonaten en bicarbonaten: bij reactie met zuren, anionen afgeleid van Carbonaten (CO2-3-) en bicarbonaten (HCO3-) geeft kooldioxide af. Zie de reactie:
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (G)
Carbonaat
van calcium
Actie op indicatoren: Zuren veranderen de kleur van bepaalde stoffen die indicatoren worden genoemd, deze veranderen van kleur afhankelijk van of het medium zuur of basisch is. Lakmoes en fenolftaleïne zijn de meest voorkomende indicatoren. De rode fenolftaleïne-oplossing wordt kleurloos in aanwezigheid van een zuur. Het blauwe lakmoespapier wordt rood.
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm
