Zoals vermeld in de tekst "Corrosie van metalen”, veroorzaakt de corrosie van veel metalen, zoals ijzer, grote economische en sociale schade.
Zilver, aluminium en koper corroderen niet erg intens, omdat ze bij oxideren vormen van nature een soort beschermende film die voorkomt dat de rest van het materiaal de corrosie. In de onderstaande afbeelding ziet u in elk geval de samenstelling van de beschermfolie:
Wanneer ze corroderen, vormen aluminium, koper en zilvermetalen films die de rest van het metaal beschermen.
IJzer roest echter en vormt Fe2O3. 3 uur2O, wat geen beschermende film is. Integendeel, de roest op het metalen oppervlak zal losraken en het metallische ijzer voortdurend blootstellen aan de omgevingscondities. Op deze manier gaat de corrosie door tot de totale verslechtering van het onderdeel. Zo hebben wetenschappers, voornamelijk chemici, beschermingsmethoden voor ijzer en staal ontwikkeld, omdat ze geen natuurlijk beschermingsproces hebben.
Enkele van deze methoden worden hieronder weergegeven:
• Coating: het is mogelijk om jarenlang contact van ijzer met zuurstof in de lucht te voorkomen door een laag beschermende verf aan te brengen, zoals rode kant3O4) of andere efficiëntere inkten op polymeerbasis.
Het kan ook worden bekleed met tin, zoals het geval is bij blik gebruikt in ingeblikte goederen. Het kan aan de binnenkant worden bedekt met een extra laag polymeren, omdat het citroenzuur dat in opgeslagen voedsel aanwezig is, kan reageren met tin en ijzer, waardoor het voedsel wordt verontreinigd.
• opofferende metalen: deze techniek wordt ook wel galvaniseren ter ere van de wetenschapper Luigi Galvani (1737-1798).
Daarin wordt een metallische coating op een onderdeel aangebracht, dat als kathode (negatieve pool) in een elektrolysecircuit wordt geplaatst.
IJzer wordt beschermd door een metaal te gebruiken dat een groter oxidatiepotentieel heeft dan ijzer, zoals magnesium en zink. Wanneer het gebruikte metaal zink is, wordt het genoemd: verzinken.
Het gebruikte metaal wordt "opoffering" genoemd, juist omdat het wordt geoxideerd in plaats van ijzer. Dit opofferingsmetaal verliest elektronen aan het strijkijzer, waardoor het beschermd blijft, zelfs als het oppervlak wordt bekrast en het strijkijzer wordt blootgesteld aan lucht.
Bij tin is dit niet het geval, dit voorkomt alleen dat het strijkijzer in contact komt met de lucht. Als deze beschermende tinlaag eenmaal is verbroken, gaat het ijzer snel roesten.
Bij galvaniseren is het mogelijk om, naast bescherming, het onderdeel te verbeteren, omdat het lijkt op de meer begeerde metalen zoals goud en zilver. Voorbeelden van galvaniseren zijn verchromen, verzilveren en vergulden.
Opofferingsmetaal moet van tijd tot tijd worden vervangen vanwege slijtage.
Een soortgelijk proces is om magnesium- of zinkplaten aan ijzer te binden. Dit wordt gedaan om scheepsrompen en palen van booreilanden te beschermen.
Om ervoor te zorgen dat de scheepsromp niet roest zoals op de foto hierboven, zijn er blokken metallisch magnesium geplaatst. Magnesium ondergaat in contact met zeewater oxidatie en geeft elektronen vrij die het staal beschermen
• Roestvrij staal: staal (legering van ijzer en koolstof) wordt roestvast wanneer het wordt gemengd met andere metalen zoals chroom, nikkel, vanadium en wolfraam.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/protecao-contra-corrosao-ferro.htm
