Verdunning bestaat uit het toevoegen van oplosmiddel aan een oplossing, zonder de hoeveelheid opgeloste stof te veranderen.
In een verdunning nemen de hoeveelheid oplosmiddel en het volume van de oplossing toe, terwijl de hoeveelheid opgeloste stof hetzelfde blijft. Als gevolg hiervan neemt de concentratie van de oplossing af.
Onthoud dat de oplossing een homogeen mengsel is van oplosmiddel en opgeloste stof.
Verdunning is een veel voorkomend alledaags proces. Bijvoorbeeld wanneer we water toevoegen aan een reinigingsproduct, zoals ontsmettingsmiddelen, om het minder geconcentreerd te maken.
Een ander voorbeeld is de bereiding van sappen uit geïndustrialiseerde concentraten. Op het productetiket staat aangegeven hoeveel water er moet worden toegevoegd, waardoor het sap minder geconcentreerd wordt.
Om het verdunningsproces te begrijpen, moeten we de oplossing kennen op het eerste moment en na de toevoeging van oplosmiddel:
- Beginconcentratie: Ci = m1/Vi
- Eindconcentratie: Cf = m1/Vf
Waar:
Ci / Cf = beginconcentratie / eindconcentratie
m1 = massa opgeloste stof
Vi / Vf = beginvolume / eindvolume
Aangezien de opgeloste massa niet verandert tijdens verdunning, hebben we de volgende vergelijking: Ci.Vi = Cf.Vf
Lees deze teksten om meer kennis op te doen:
- Opgeloste en oplosmiddel
- Concentratie van oplossingen
Opgelost Oefeningen
1. Bij het verdunnen van 100 ml van een oplossing met een concentratie gelijk aan 15 g/L tot het uiteindelijke volume van 150 ml, wordt de nieuwe concentratie?
Resolutie:
Ci.Vi = Cf.Vf
15. 100 = Zie 150
Cf = 1500/150
Cf = 10g/L
2. 200 ml van een waterige glucose-oplossing met een concentratie van 60 g/l werd toegevoegd aan 300 ml van een glucose-oplossing met een concentratie van 120 g/l. De concentratie van de uiteindelijke oplossing zal zijn:
C1. V1 + C2. V2 = zie Vf
60. 200 + 120. 300 = Zie 500
Cf = 96 g/L
Lees ook:
- chemische oplossingen
- Homogene en heterogene mengsels
- Titratie
Opdrachten
1. (UFV - MG) Met betrekking tot een verdunde oplossing kunnen we stellen dat:
a) Het heeft altijd twee componenten.
b) Het heeft veel opgeloste stof en weinig oplosmiddel.
c) Het heeft een lage concentratie opgeloste stoffen.
d) Het heeft een hoge molariteit.
e) Het heeft altijd meer dan twee bestanddelen.
c) Het heeft een lage concentratie opgeloste stoffen.
2. (UEL) 200 ml kaliumhydroxide-oplossing met een concentratie van 5 g/L wordt gemengd met 300 ml van een oplossing van dezelfde base met een concentratie van 4 g/L. De concentratie in g/L van de uiteindelijke oplossing is:
a) 0,5
b) 1.1
c) 2.2
d) 3.3
e) 4.4
e) 4.4
