Oplossingsconcentratie: typen en oefeningen

De concentratie van oplossingen komt overeen met de hoeveelheid opgeloste stof die aanwezig is in een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel.

Wanneer we naar concentratie verwijzen, zijn we geïnteresseerd in het ontdekken van de relatie tussen de hoeveelheid opgeloste stof en oplosmiddel in een oplossing.

Er zijn verschillende manieren om de concentratie van een oplossing te berekenen en er kunnen verschillende meeteenheden worden gebruikt.

Typen en manieren om concentratie te berekenen

gemeenschappelijke concentratie

De gebruikelijke concentratie is de relatie die is vastgesteld tussen de massa van de opgeloste stof en het volume van de oplossing.

Het wordt uitgedrukt door de volgende formule:

C = m / V

Waar:
C = gebruikelijke concentratie, in g/L
m = massa opgeloste stof, in g
V = volume oplossing, in L

Verwar gewone concentratie niet met dichtheid, die de massa en het volume van de oplossing relateert. De dichtheid wordt als volgt berekend:

d = m / V

d = dichtheid, in g/L
m = massa oplossing (massa opgeloste stof + massa oplosmiddel), in g
v = oplossingsvolume, in L

Molaire concentratie of molariteit

De molaire concentratie of molariteit is de relatie tussen de massa van de opgeloste stof in aantal mol en het volume van een oplossing.

Molariteit wordt uitgedrukt door de volgende formules:

M = n1 / V of M = m / M1.V

Waar:
M = molariteit, in mol/L
n1 = aantal mol van de opgeloste stof, in mol
m = massa opgeloste stof, in g
M1 = molaire massa, in g/mol
V = volume oplossing, in L

Lees over Aantal Mol en Molaire Massa.

Titel Concentratie

De titer of het massapercentage van de oplossing is de verhouding tussen de massa van de opgeloste stof en de massa van de oplossing.

Het wordt uitgedrukt met behulp van de volgende formule:

T = m1 / m of T = m1 / m1 + m2

Waar:
T = titel
m = massa van de oplossing, in g
m1 = massa opgeloste stof, in g
m2 = massa oplosmiddel, in g

De titel heeft geen maateenheid en wordt in de meeste gevallen uitgedrukt als een percentage. Hiervoor moet het behaalde resultaat worden vermenigvuldigd met 100: % = 100. T

Wanneer de oplossing gasvormig of gewoon vloeibaar is, kan de titer ook worden berekend op basis van het volume van de oplossing, waarbij massawaarden worden vervangen door volume. Het is echter niet mogelijk om het volume oplosmiddel en opgeloste stof toe te voegen.

T = V1/V

delen per miljoen

In sommige gevallen is de massa van de opgeloste stof in de oplossing extreem klein, waardoor het onmogelijk is om het percentage te berekenen.

Een mogelijkheid is om de hoeveelheid opgeloste stof, in grammen, te berekenen in 1.000.000 (106) gram oplossing.

De formule voor deze berekening is als volgt:

1 ppm = 1 deel opgeloste stof / 106 van oplossing

molaliteit

DE molaliteit of molaire concentratie drukt de hoeveelheid en het aantal mol opgeloste stof in het oplosmiddel uit.

W = 1000. m1 / m2. M1

Waar:
W: Molaliteit, in mol/kg
m1: massa opgeloste stof
m2: massa oplosmiddel, in kg
M1: molaire massa opgeloste stof

Relatie tussen concentraties

Naast de gepresenteerde vormen is het ook mogelijk om de concentratie te berekenen uit de relatie tussen de gebruikelijke concentratie, dichtheid en titer.

De te gebruiken formule is als volgt:

C = 1000. d. T

Waar:
C = gemeenschappelijke concentratie
d = dichtheid
T = titel

Meer weten:

  • Chemische oplossingen
  • Opgeloste en oplosmiddel
  • oplosbaarheid
  • Verdunning van oplossingen

Opgelost Oefeningen

1.(UFSCAR - SP) Zoutoplossing bevat 0,900 gram NaCℓ, molaire massa = 58,5 g/mol, in 100 ml waterige oplossing. De concentratie zoutoplossing, uitgedrukt in mol/L, is gelijk aan:

a) 0,009
b) 0,015
c) 0.100
d) 0,154
e) 0.900

Resolutie:

Als u de gegevens in de vraag in acht neemt, moet u de molariteitsformule gebruiken.
Vergeet ook niet om de 100 ml van de oplossing om te zetten in liters, wat resulteert in 0,1 L.

M = m / M1.V
M = 0.900 / 58.5. 0,1
M = 0,154 mol/L

Antwoord: Alternatief d) 0,154

2. 24 g sucrose wordt opgelost in voldoende water voor 500 ml oplossing. Wat is de gemeenschappelijke concentratie van deze oplossing?

Resolutie:

Uit de formule voor gemeenschappelijke concentratie hebben we C = 24 / 0,5.
Merk op dat het nodig was om de 500 ml om te zetten in liters.

Antwoord: Gemeenschappelijke concentratie gelijk aan 48 g/L.

Opdrachten

1. (Vunesp-2000) Wetende dat de molaire massa van lithium 7,0 g/mol is, is de massa lithium in 250 ml van een waterige oplossing met een concentratie van 0,160 mol/L lithiumcarbonaat:

a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.

a) 0,560 g.

2. (UCS-RS) Eén persoon gebruikte 34,2 g sucrose (C12H22O11) om zijn koffie zoeter te maken. Het volume gezoete koffie in het kopje was 50 ml. De molaire concentratie van sucrose in de koffie was:

a) 0,5 mol/L.
b) 1,0 mol/L.
c) 1,5 mol/L.
d) 2,0 mol/L.
e) 2,5 mol/l.

d) 2,0 mol/L.

3. (PUC - RS/1-2000) Normale zoutoplossing is een waterige oplossing van natriumchloride, die in de geneeskunde wordt gebruikt omdat de samenstelling ervan samenvalt met die van lichaamsvloeistoffen. Wetende dat het werd bereid door 0,9 g van het zout op te lossen in 100 ml oplossing, kunnen we zeggen dat de molariteit van de oplossing ongeveer is:

a) 1.25.
b) 0,50.
c) 0,45.
d) 0,30.
e) 0,15.

e) 0,15.

Reactiviteitsvolgorde van ametalen. Reactiviteitswachtrij van niet-metalen

Reactiviteitsvolgorde van ametalen. Reactiviteitswachtrij van niet-metalen

Ametalen zijn elementen die de neiging hebben om elektronen op te nemen en anionen te vormen (neg...

read more
Oxidatie reacties. Begrippen gerelateerd aan redox

Oxidatie reacties. Begrippen gerelateerd aan redox

Een oxidatie-reductiereactie wordt gekenmerkt als een gelijktijdig proces van verlies en winst va...

read more
Evenwichtsconstanten Kc en Kp. Evenwichtsconstanten

Evenwichtsconstanten Kc en Kp. Evenwichtsconstanten

Beschouw de generieke omkeerbare reactie hieronder, waarbij de kleine letters overeenkomen met de...

read more