Endotherme en exotherme reacties zijn: hoeveelheden die de hoeveelheid warmte (energie) meten die wordt geabsorbeerd en vrijgegeven tijdens chemische reacties. Ze worden bestudeerd door thermochemie.
Wat is het verschil tussen hen?
endotherme reactie is degene waarin energie wordt geabsorbeerd. In dit proces wordt energie geproduceerd en zelfstandig onderhouden.
Vogels en zoogdieren hebben het vermogen om een stabiele lichaamstemperatuur te behouden. Om deze reden worden ze endotherme dieren genoemd, in de volksmond "warmbloedige dieren".
Exotherme reactie is degene waarin er energie vrijkomt. In dit proces blijft de energieproductie alleen bestaan door de continue toevoer van energie.
Veranderende fysieke toestanden, in die volgorde: gas, vloeistof en vast, is een voorbeeld van een exotherme reactie. Elk van hen treedt op als energie vrijkomt, dat wil zeggen, wanneer er minder warmte is.
Merk op dat wanneer we deze volgorde omkeren (vast, vloeibaar en gas), er energie wordt geproduceerd (meer warmte). In dit geval is de reactie endotherm.
Alledaagse voorbeelden
Lichaamsvet fungeert als brandstof in ons lichaam. Degene die niet verbrand is, wordt erdoor geabsorbeerd. Omdat dit een absorptieproces is, is het een voorbeeld van een endotherme reactie.
Wanneer we een pan op het vuur zetten om voedsel te bereiden, worden we op onze beurt geconfronteerd met een exotherm proces. Dat komt omdat de warmte die vrijkomt dit voedsel zal transformeren zodat het kan worden geconsumeerd.
En wat is enthalpie?
enthalpie het is de energie die in alle stoffen aanwezig is en die verandert als gevolg van endotherme en exotherme reacties.
Omdat het niet mogelijk is om de enthalpie te berekenen, is de berekening van de variatie vastgesteld.
Door de standaard enthalpie (temperatuur van 25º C onder atmosferische druk van 1 atm) te vergelijken, zou het dus mogelijk zijn om de enthalpievariatie te berekenen.
Volgens de Wet van Hess, de uiteindelijke enthalpie minus de initiële enthalpie (ΔH = Hf - Hik) resulteert in deze gegevens.
Als de endotherme reactie energie opneemt, betekent dit dat de enthalpie van de (eind)reagens lager is dan die van het (initiële) product. Daarom is de enthalpieverandering positief (ΔH > 0).
Als bij de exotherme reactie energie vrijkomt, betekent dit op zijn beurt dat de enthalpie (energie) van de reactant groter is dan die van het product. Daarom is de enthalpievariatie negatief (ΔH
Lees ook:
- Chemische reacties
- Chemische balans
- Verbranding
