U oxiden zijn binaire verbindingen (bestaande uit twee chemische elementen) waarbij zuurstofatomen zijn gebonden aan andere elementen.
een ionisch oxide wordt gevormd door de vereniging van zuurstof met een metaal, al in a moleculair oxide, zuurstof voegt zich bij een niet-metaal.
Enkele voorbeelden van oxiden zijn: roest (ijzeroxide III), waterstofperoxide (waterstofperoxide), kalk (calciumoxide) en kooldioxide (kooldioxide).
Hieruit worden ze, afhankelijk van het gedrag van bepaalde oxiden, ingedeeld in:
| zuuroxiden | (ametaal + zuurstof) |
|---|---|
| Basisoxiden | (metaal + zuurstof) |
| Neutrale oxiden | (ametaal + zuurstof) |
| Amfotere oxiden | (anhydriden of basische oxiden) |
| gemengde oxiden | (oxide + oxide) |
| Peroxiden | (zuurstof + zuurstof) |
Classificatie van oxiden
Zuuroxiden (anhydriden)
Gevormd door niet-metalen, hebben zure oxiden een covalent karakter, en in aanwezigheid van water produceren deze verbindingen zuren en anderzijds vormen ze in aanwezigheid van basen zout en water.
Voorbeelden:
- CO2 (kooldioxide of kooldioxide)
- ENKEL EN ALLEEN2 (zwaveldioxide)
Basisoxiden
Gevormd door metalen, hebben basische oxiden een ionisch karakter en wanneer ze reageren met zuren vormen ze they zout en water.
Voorbeelden:
- Bij2O (natriumoxide)
- CaO (calciumoxide)
Neutrale oxiden
Gevormd door niet-metalen hebben neutrale oxiden, ook wel “inerte oxiden” genoemd, een covalent karakter en krijgen deze naam omdat ze niet reageren in aanwezigheid van water, zuren of basen.
Voorbeelden:
- nee2O (lachgas)
- CO (koolmonoxide)
Amfotere oxiden
In dit geval hebben de oxiden een eigenaardigheid, soms gedragen ze zich als anhydriden (zuuroxiden), soms als basische oxiden.
Met andere woorden, deze verbindingen gedragen zich in aanwezigheid van een zuur als basische oxiden en, aan de andere kant, in aanwezigheid van een baseren, reageren als zure oxiden.
Voorbeelden:
- Al2O3 (aluminiumoxide)
- ZnO (zinkoxide)
gemengde oxiden
In dit geval zijn de gemengde oxiden, dubbel of zout, afgeleid van de combinatie van twee oxiden.
Voorbeelden:
- Geloof3O4 (tiferon tetraoxide of magneetsteen)
- Pb3O4 (trillood tetraoxide)
Peroxiden
Ze worden meestal gevormd door waterstof, alkalimetalen en aardalkalimetalen.
Peroxiden zijn stoffen die zijn samengesteld uit twee zuurstofatomen die aan elkaar binden en daarom de groep (O) in hun formule hebben.2)2-.
Voorbeelden:
- H2O2 (waterstof peroxide of waterstofperoxide)
- Bij2O2 (natriumperoxide)
Lees ook: Anorganische functies
Voorbeelden van oxiden
| CO | koolmonoxide |
|---|---|
| CO2 | kooldioxide |
| H2O | Water of waterstofoxide |
| kl2O7 | dichloorheptoxide |
| Bij2O | natriumoxide |
| lezen2O | lithiumoxide |
| Hond | calcium oxide |
| Is goed | bariumoxide |
| FeO | ijzeroxide II of ijzeroxide |
| Geloof2O3 | ijzeroxide III of ijzeroxide |
| ZnO | zinkoxide |
| Al2O3 | aluminiumoxide |
| MnO2 | mangaandioxide |
| Oom2 | titaandioxide |
| SnO2 | tindioxide |
| BIJ DE2 | stikstofdioxide |
| Nb2O5 | niobiumoxide V |
Oxide kenmerken:
- Het zijn binaire stoffen;
- Heb algemene formule C2Oja, waarbij y de lading van het kation is (Cy+);
- In oxiden is zuurstof het meest elektronegatieve element;
- Ze worden gevormd door de binding van zuurstof met andere elementen, behalve fluor.
Lees ook: Chemische functies
Belangrijkste oxiden en hun toepassingen
Bekijk hieronder waar sommige oxiden worden gebruikt:
Oxiden nomenclatuur
Over het algemeen volgt de nomenclatuur van een oxide de volgende volgorde:
+ Elementnaam oxide gecombineerd met zuurstof
| Naam volgens type oxide | |
|---|---|
| ionische oxiden |
Voorbeelden van oxiden met vaste lading: CaO - calciumoxide Al2O3 - aluminiumoxide |
|
Voorbeelden van oxiden met variabele lading: FeO - IJzeroxide II Geloof2O3 - IJzeroxide III | |
| moleculaire oxiden |
Voorbeelden: CO - koolmonoxide nee2O5 - Distikstofpentoxide |
Curiositeiten
- Zure regen is een fenomeen dat wordt veroorzaakt door luchtvervuiling. Zo zijn sommige in de atmosfeer aanwezige oxiden verantwoordelijk voor het verhogen van de zuurgraad van regen, namelijk: zwaveloxiden (SO2 en dus3) en stikstofoxiden (N2O, NEE en NEE2).
- De binaire verbindingen OF2 het is de2F2 worden niet als oxiden beschouwd, omdat fluor een meer elektronegatief element is dan zuurstof.
- Hoewel edelgassen weinig reactief zijn, is het onder speciale omstandigheden mogelijk om oxiden van deze familie te creëren, zoals xenon (XeO3 en XeO4).
Test je kennis van oxiden met toelatingsexamenvragen en feedback van experts: Oefeningen over anorganische functies.
