Zouten zijn chemische stoffen die worden gevormd door ionische bindingen tussen atomen. De anorganische zoutfunctie komt overeen met ionische verbindingen die ten minste één ander kation dan H. hebben+ en een ander anion dan OH-.
Zouten zijn aanwezig in ons dagelijks leven en worden veel gebruikt in voedsel en ook op andere gebieden. Zij zijn voorbeelden van zouten:
- Natriumchloride (NaCl): in de volksmond bekend als tafelzout
- Calciumcarbonaat (CaCO3): aanwezig in marmer en kalksteen
- Calciumsulfaat (CaSO4): maakt schoolkrijt en gips
- Natriumbicarbonaat (NaHCO3): gebruikt in de keuken, medicijnen en als reinigingsmiddel
Deze stoffen worden meestal gevormd in een neutralisatiereactie, wanneer een zuur en een base reageren om een zout en water te produceren.
HCl(zuur) + NaOH(baseren) → NaCl(zout) + H2O(Water)
Bij deze reactie vormen de reagentia zoutzuur (HCl) en natriumhydroxide (NaOH) de producten natriumchloride (NaCl) en water (H2O).
Bij ionische binding vindt plaats met de overdracht van elektronen tussen atomen en hiervoor moet een van de atomen een metaal zijn en de andere een niet-metaal. Hiermee worden positieve chemische soorten, de kationen, gevormd door het doneren van elektronen en de negatief geladen anionen, die ze hebben ontvangen.
Bekijk in onderstaande afbeelding hoe natriumchloride (NaCl) wordt gevormd.
Het natriummetaalatoom (Na) doneert een elektron aan het chlooratoom (Cl). Zo wordt het Na-kation gevormd+, die bestaat uit het positieve natriumion en het Cl-anion-, wat overeenkomt met het negatieve chloorion.
meer weten over zuren en basen.
Kenmerken van zouten
Het is belangrijk op te merken dat zuren in een waterige oplossing altijd H-kation afgeven+ en de basen geven het OH-anion af- (Arrhenius-concept).
Zouten hebben echter niet altijd hetzelfde kation of anion en vertonen daarom geen goed gedefinieerde functionele eigenschappen. We kunnen echter in het algemeen zeggen:
- Het zijn ionische verbindingen (gevormd door clusters van ionen en niet door moleculen);
- Velen hebben een karakteristieke zoute smaak (bijna altijd giftig);
- Ze zijn vast en kristallijn;
- Geleid elektrische stroom in oplossing;
- Ze ondergaan smelten en koken bij hoge temperaturen;
- Oplosbaar in water (uitzonderingen: sommige sulfiden; de chloriden, bromiden en jodiden met de Ag-kationen+, hg22+ en Pb2+, tussen anderen).
Lees ook over chemische functies.
Classificatie en nomenclatuur van zouten
Afhankelijk van de manier waarop de zoutvormingsreactie plaatsvindt, worden ze ingedeeld in: drie soorten:
Neutrale of normale zouten
Totale neutralisatiereactie (alle H reageren+ van zuur en alle OH- van de basis). Wanneer deze zouten in water worden opgelost, verandert de pH niet.
Voorbeelden:
NaOH (base) + HCl (zuur) → NaCl (normaal zout) + H2O
3NaOH (base) + H3STOF4 (zuur) → Na3STOF4 (normaal zout) + 3H2O
Naam van normale zouten: de naam van het zout komt van de naam van het zure anion, waarvan de terminatie _hydric of _oso of _ico wordt respectievelijk vervangen door: _ethos ou_ito of _act en het basiskation.
Zout = (anion naam) + achtervoegsel etho/ito/actin (kation naam).
Dus:
- zuur chloor-waterleiding (HCl) + hydroxide van natrium (NaOH) → chloor-ethosnatrium (NaCl) + water
- zuur nitraatbot(HNO2) + hydroxide van kalium(KOH) → nitraatheel van kalium(KNO2) + water
- zuur orthofosforich (2u3STOF4) + hydroxide van calcium(3Ca(OH)2 → orthofosfohandelen van calcium [Hier3(STOF4)2] + water (6H2O)
Zure zouten of waterstofzouten
Gedeeltelijke zuurneutralisatiereactie (wanneer niet alle H+ van het zuur reageren, zodat het zout in zijn structuur een of meer ioniseerbare waterstofatomen van het zuur heeft).
Voorbeeld:
NaOH (base) + H2ENKEL EN ALLEEN4 (zuur) → NaHSO4 (zuur zout) + H2O
Naam van zure zouten: vergelijkbaar met normale zouten, maar met aanduiding van het aantal H+ door voorvoegsels mono, di, tri, enz.
Sal = H nummer prefix+ + (anion naam) + achtervoegsel etho/ito/actin (kation naam).
zuur zwavelich (H2ENKEL EN ALLEEN4) + hydroxide van natrium(NaOH) → monowaterstofzwavelhandelenin natrium (NaHSO4) + water
zuur orthofosforich (H3STOF4) + hydroxide natrium(NaOH) → diwaterstof-orthofosfhandelen natrium (NaH2STOF4) + water
Basiszouten of hydroxyzoutenhydroxy
Gedeeltelijke basenneutralisatiereactie (Als niet alle hydroxylen reageren, heeft het zout een of meer hydroxylen in zijn structuur).
Voorbeeld:
Ca(OH)2 (base) + HCl (zuur) → Ca (OH)Cl (basisch zout) + H2O
Naam van basiszouten: vergelijkbaar met normale zouten, maar met vermelding van het OH-getal- in zijn structuur.
Sal = OH nummer prefix- + (anion naam) + achtervoegsel etho/ito/actin (kation naam).
zuur chloor-waterleiding (HCl) + hydroxide van calcium [Ca(OH)2] → monohydroxychloor-ethos van calcium [Ca(OH)Cl] + water
zuur chloor-waterleiding (2HCl) + hydroxide aluminium [Al(OH)3] → monohydroxychloor-ethosin aluminium [Al(OH)Cl2] + water
Dubbele of gemengde zouten
Reactie van een di-, tri- of tetrabase met verschillende basen (dubbelzout voor het kation) of van een di-, tri- of tetrabase met verschillende zuren (dubbelzout voor het anion).
Voorbeelden:
Wat betreft het kation:
H2ENKEL EN ALLEEN4 (dizuur) + KOH (base) + NaOH (base) → KNaSO4 (dubbel kalium- en natriumsulfaat) + 2H2O
H3STOF4 (trizuur) + 2KOH (base) + NaOH (base) → K2NaPO4 (mononatriumdikaliumorthofosfaat)
Wat betreft het anion:
Ca(OH)2 (dibase) + HBr (zuur) + HCl (zuur) → CaBrCl (calciumchloride-bromide) + 2H2O
Al(OH)3 (tribase) + H2ENKEL EN ALLEEN4(zuur) + HCl (zuur) → Al (SO4)Cl (aluminiumchloridesulfaat) + 3H2O
Ken de belangrijkste anorganische functies en zorg ervoor dat u de toelatingsexamenvragen over het onderwerp, met een becommentarieerde resolutie, bekijkt in: oefeningen op anorganische functies.
