Het kan voorkomen dat er zuren zijn van hetzelfde element, en dit element heeft hetzelfde oxidatiegetal (NOX), maar het verschil zit in de mate van hydratatie.
Hieronder hebben we bijvoorbeeld drie zuren gevormd door het element fosfor (P):
H3STOF4 H4P2O7 HPO3
Merk op dat in alle drie de zuren het oxidatiegetal van fosfor +5 is; het verschil zit in de mate van hydratatie.
Op basis hiervan worden deze zuren in de nomenclatuur gedifferentieerd door de voorvoegsels ortho, pyro en meta.
Het meest gehydrateerde zuur heet ortho. In het gegeven voorbeeld is de eerste (H3STOF4) wordt genoemd zuur orthofosforzuur, omdat het de meest gehydrateerde van de drie is. Het ortho-voorvoegsel is vervangbaar, dus meestal wordt dit zuur gewoon genoemd fosforzuur.
De voorvoegsels pyro en meta worden gebruikt met orthozuur als referentiepunt:
- Pyrus: 2 moleculen ortho minus 1 molecule H2O
Voorbeeld: de H4P2O7 wordt genoemd zuur pirofosforzuur omdat het gelijk is aan twee moleculen orthofosforzuur (H3STOF4) minus één watermolecuul.
2. H3STOF4 =H6P2O8
H6P2O8 - H2O = H4P2O7
Dit proces is een intermoleculaire uitdroging:
- Doel: 1 molecuul ortho minus 1 molecuul H2O
Voorbeeld: de HPO3 wordt genoemd zuur doelfosforzuur omdat het gelijk is aan een molecuul orthofosforzuur (H3STOF4) minus één watermolecuul.
H3STOF4 - H2O = HPO3
Dit proces is een intramoleculaire uitdroging:
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-hidratacao-dos-acidos.htm
