Oxy-reductiereacties: wat ze zijn en oefeningen

Redoxreacties omvatten de overdracht van elektronen tussen atomen, ionen of moleculen.

Bij een oxidatie-reductiereactie treden veranderingen in het oxidatiegetal (nox) op. Oxy-reductie bestaat uit de oxidatie- en reductieprocessen:

• Oxidatie: resulteert in elektronenverlies en verhoogde nox.
• Vermindering: resulteert in elektronenversterking en verminderde nox.

Als het ene element elektronen afstaat, zal een ander ze ontvangen. Het totale aantal ontvangen elektronen is dus gelijk aan het totale aantal verloren elektronen.

Voorbeelden van redoxreacties bij verbranding, corrosie en fotosynthese.

Voorbeelden

Afhankelijk van het element dat elektronen ontvangt of afstaat, hebben we de volgende namen:

• Reductiemiddel: Een die oxidatie ondergaat, veroorzaakt reductie en verhoogt het nox-getal. Het is wat elektronen verliest.
• Oxidatiemiddel: Degene die reductie ondergaat, veroorzaakt oxidatie en verlaagt het nox-getal. Het is wat elektronen krijgt.

O oxidatie nummer vertegenwoordigt de elektrische lading van een element op het moment dat het deelneemt aan een chemische binding.

Deze aandoening houdt verband met de elektronegativiteit, wat de neiging is van sommige elementen om elektronen te ontvangen.

1. Let op het eerste voorbeeld, merk op dat in de reactie tussen ijzer en chloor er een verandering is in het oxidatiegetal. O chloor- door meer elektronegatief te zijn, krijgt het elektronen:

2. Reactie tussen ijzer en zuurstof. Zuurstof is meer elektronegatief en ontvangt uiteindelijk elektronen en vermindert hun oxidatiegetal.

Lees meer, lees ook:

• Oxidatie
• Verbranding
• Chemische reacties
• elektronen

Oefening opgelost

1. (PUC-RS) Met betrekking tot de oxidatievergelijking - ongebalanceerde reductie Fe⁰ + CuSO₄ → Fe₂(ENKEL EN ALLEEN₄)₃ + Cu⁰, kan worden gezegd dat de:

a) het oxidatiegetal van koper in kopersulfaat is +1.
b) ijzeratoom verliest 2 elektronen.
c) koper ondergaat oxidatie.
d) ijzer is een oxidatiemiddel.
e) ijzer ondergaat oxidatie.

Resolutie:

Antwoord:

e) ijzer ondergaat oxidatie.

Opdrachten

1. (UFAC-AC) In de volgende chemische vergelijking: Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ₂ + H₂

a) het element Zn oxideert en reageert als oxidatiemiddel.
b) het Zn-element oxideert en reageert als reductiemiddel.
c) het Zn-element reduceert en reageert als reductiemiddel.
d) HCℓ is een reductiemiddel.
e) de vergelijking is geclassificeerd als omkeerbaar.

Zie antwoord

b) het Zn-element oxideert en reageert als reductiemiddel.

2. (ITA-SP) In de ionische reactie Ni(s) + Cu²⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + Cu (s)

a) nikkel is de oxidator omdat het geoxideerd is.
b) nikkel is het reductiemiddel omdat het geoxideerd is.
c) het cupri-ion is de oxidator omdat het geoxideerd is.
d) het cupri-ion is het reductiemiddel omdat het gereduceerd is.
e) het is geen redoxreactie, daarom is er geen oxidatiemiddel of reductiemiddel.

Zie antwoord

b) nikkel is het reductiemiddel omdat het geoxideerd is.

3. (UFRGS) De werkzame stof in huishoudbleekmiddel is het hypochlorietion, ClO-. Bij bleekprocessen wordt dit ion gereduceerd; Dit betekent dat:

a) de stof die de werking van hypochloriet ondergaat, ontvangt elektronen.
b) er is een afname van het aantal elektronen in de structuur.
c) ClO- is een reductiemiddel.
d) ClO- wordt omgezet in elementair chloor- of chloride-ion.
e) er vindt geen elektronenoverdracht plaats.

Zie antwoord

d) ClO- wordt omgezet in elementair chloor- of chloride-ion.