Principe van Le Chatelier: wanneer een kracht wordt uitgeoefend op een systeem in evenwicht, heeft het de neiging zichzelf opnieuw aan te passen om de effecten van die kracht te verminderen.
Veranderingen in zuurgraad en basiciteit werken als externe krachten op chemische balansen. Het systeem moet dan in beweging komen om de effecten van deze kracht te verzachten. Laten we eens kijken naar een voorbeeld van een factor die de balans van een systeem kan veranderen, concentratie.
2 CrO2-4(aq) + 2 H+(hier) ↔ CrO2-7(hier)+ H2O (1)
Als we een paar druppels citroen (zuuroplossing) aan deze balans toevoegen, zal deze naar rechts of naar links bewegen en de vorming van een van de producten bevorderen.
Dit komt omdat we door deze actie de hoeveelheid H+-ionen in een van de leden van de vergelijking verhogen. Als dit gebeurt in de reactanten aan de linkerkant, verschuift de balans naar rechts om zichzelf in evenwicht te brengen.
De reactie kan worden omgekeerd als we een basische NaOH-oplossing aan het systeem toevoegen. De aanwezigheid van OH- ionen verbruikt de H+ ionen en de balans verschuift naar links.
Conclusie: Wanneer de ionenconcentratie (CrO2-7) heerst, verschuift de balans naar links. Als de ionenconcentratie (CrO 2-4) prevaleren, verschuift de balans naar rechts.
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm
