Wanneer we het woord "balans" zeggen, komt er een object voor de geest dat voor onbepaalde tijd blijft. Dit is echter slechts één soort balans, genaamd "statisch evenwicht".
Er is ook de "dynamisch evenwicht". Daarin is, zoals de naam al zegt, geen enkel moment waarop het object of fenomeen in kwestie stilstaat. Om het bijvoorbeeld te begrijpen, zie de onderstaande afbeelding en merk op dat de hoeveelheid water die in de container valt gelijk is aan de hoeveelheid die eruit stroomt, zodat het waterniveau constant blijft. In dat geval zeggen we dat er een dynamische balans, een balans in beweging.
Het is dit soort evenwicht dat optreedt in omkeerbare reacties, dat wil zeggen, in die reacties die in beide richtingen plaatsvinden. Op hetzelfde moment dat de moleculen van de reactanten worden omgezet in de producten, reageren de moleculen van de producten met elkaar om de reactanten te vormen. De omkeerbaarheid van een reactie wordt weergegeven door pijlen in beide richtingen:
Wanneer de ontwikkelingssnelheid van de directe reactie (van vorming van de producten) gelijk is aan de ontwikkelingssnelheid van de omgekeerde reactie (vorming van reactanten), onder constante temperatuur, betekent dat de reactie zijn evenwicht heeft bereikt chemisch. En in het geval van reacties met alleen de aanwezigheid van moleculen in de reactanten en producten, hebben we a moleculair evenwicht.
Het volgende is een voorbeeld van de reactie die optreedt tussen waterstofgas (H2) en jodiumgas (I2), voor de vorming van waterstofjodide (HI) gas:
Aan het begin van de reactie was de ontwikkelingssnelheid van de directe reactie hoger, de concentratie aan reactanten was immers maximaal en die van de producten was nul. Dus de ontwikkelingssnelheid van de omgekeerde reactie was ook nul.
Na verloop van tijd reageren de waterstof- en jodiumgassen echter, waardoor het product ontstaat. Op deze manier begint de concentratie van reagentia af te nemen en neemt ook hun ontwikkelingssnelheid af.
Naarmate de concentratie van producten toeneemt en de concentratie van reactanten afneemt, begint de ontwikkelingssnelheid van de inverse reactie toe te nemen. Als de temperatuur constant wordt gehouden, zal er een moment komen dat de twee ontwikkelingssnelheden hetzelfde blijven, wat aantoont dat de reactie chemisch moleculair evenwicht heeft bereikt.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-molecular.htm
