Linus Pauling-diagram (wat het is, concept en definitie)

Linus Pauling-diagram of Elektronisch distributiediagram bestaat uit een model dat helpt bij de configuratie van elektronen van atomen en ionen via energiesubniveaus. Deze methode wordt in de scheikunde gebruikt om enkele kenmerken van atomen te bepalen.

Ook gekend als Principe van Aufbau, helpt het Linus Pauling-diagram om enkele eigenschappen van atomen te traceren, zoals het aantal schillen gevuld met elektronen en het aantal elektronenschillen dat het atoom heeft.

De twee Nobelprijswinnende Amerikaanse wetenschappers, Linus C. Pauling (1901 - 1994) is verantwoordelijk voor de ontwikkeling van deze theorie, die wordt beschouwd als een van de beste om de elektronische distributie rond atomen te verklaren.

Zoals je weet, is de periodiek systeem rangschikt chemische elementen op atoomnummer in oplopende volgorde. Het Linus Pauling-diagram, in combinatie met het periodiek systeem, helpt informatie te verschaffen over de atomen waaruit deze elementen bestaan.

Zoals gezegd, is het Linus Pauling-diagram gebaseerd op de

Subniveaus van atoomenergie om elektronen te organiseren. Deze zijn gerangschikt van de laagste naar de hoogste energie wanneer het atoom zich in zijn grondtoestand bevindt.

Zie ook de betekenis van Atoom en ionen.

De elektrosfeer van atomen wordt gevormd door 7 (zeven) elektronische lagen, weergegeven door de letters: K, L, M, N, O, P en Q. Elke schil laat een maximum aantal elektronen toe:

• K = maximaal 2 elektronen.
• L = maximaal 8 elektronen.
• M = maximaal 18 elektronen.
• N = maximaal 32 elektronen.
• O = tot 32 elektronen.
• P = maximaal 18 elektronen.
• Q = maximaal 8 elektronen.

Elektronische lagen	Maximaal aantal elektronen	Energie subniveaus
K	2 ^en-	1s^2
L	8 ^en-	2s^2 2p^6
M	18^en-	3s^2 3p^6 3d^10
nee	32 ^en-	4s^2 4p^6 4d^10 4f^14
O	32 ^en-	5s^2 5p^6 5d^10 5f^14
P	18 ^en-	6s^2 6p^6 6d^10
Vraag	8 ^en-	7s^2 7p^6

Merk op dat laag K slechts één subniveau heeft (zo), die het bestaan ​​van maximaal 2 elektronen mogelijk maakt. Laag L heeft twee subniveaus (zo en P), dat zijn P kan maximaal 6 elektronen bevatten. Er zijn nog steeds de subniveaus d (met maximaal 10 elektronen) en f (met maximaal 14 elektronen).

subniveau	Aantal elektronen per subniveau
s = scherp (Doorzichtig)	tot 2 elektronen
p = Hoofd	tot 6 elektronen
d = diffuus (diffuus)	tot 10 elektronen
f = fundamenteel	tot 14 elektronen

Dus vanuit dit schema organiseerde Pauling de elektronen volgens een toenemende volgorde van energie in de verschillende subniveaus.

Met behulp van diagonale pijlen vindt men de volgende reeks in het Linus Pauling-diagram: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶.

Zie ook de Ishikawa-diagram, O Venn diagram en het concept van elektronegativiteit.