Oxidatie is een woord uit de reikwijdte van de chemie dat de. betekent elektronenverlies, zelfs als het niet door zuurstof wordt veroorzaakt.
Het geeft ook het proces van oxideren aan, dat wil zeggen van het combineren van een element met zuurstof en het omzetten in een oxide. Het element dat verantwoordelijk is voor oxidatie wordt erkend als een oxidatiemiddel.
Wanneer een chemische verbinding elektronen verliest (oxideert), neemt het oxidatiegetal (NOX) toe.
Een van de belangrijkste verschijnselen van oxidatie is verbranding, aanwezig in biologische processen zoals fermentatie en ademhaling, waarbij energie vrijkomt.
Binnen het bereik van biochemie, vindt oxidatie plaats tot vetzuren, glucose, aminozuren, enz.
Oxidatie en reductie
Oxidatie is het omgekeerde proces van reductie. Het oxidatiemiddel is degene die oxidatie veroorzaakt en reductie ondergaat, terwijl het reductiemiddel reductie veroorzaakt en oxidatie ondergaat.
Bij oxidatie verliest het element elektronen en neemt het oxidatiegetal toe. Bij reductie krijgt het element elektronen en neemt het oxidatiegetal af.
ijzer oxidatie
Roest op sommige voorwerpen wordt veroorzaakt door de oxidatie van ijzer. In deze gevallen verliest ijzer elektronen en zuurstof krijgt elektronen.
zwarte oxidatie
Zwarte oxidatie is een reactie waarbij het object in kwestie een zwarte finish heeft en beter bestand is tegen corrosie, waardoor roestvorming wordt voorkomen. Het wordt veel gebruikt in gereedschappen, onderdelen (zoals schroeven en veren), etc.
Er zijn zwarte oxidatieprocessen: heet (ongeveer 135-140 ºC) en koud (kamertemperatuur).
milde oxidatie
Milde oxidatie is een van de vier soorten organische oxidatie, samen met ozonolyse, energie-oxidatie en verbranding.
Een van de bekendste voorbeelden van milde oxidatie is die van alkeen. In dit geval wordt het reagens van Baeyer (genoemd naar een beroemde Duitse chemicus), een kaliumpermanganaatoplossing, gebruikt om alkenen en cyclanen te onderscheiden.
Lees ook de betekenis van verbranding.
