O pH vertegenwoordigt het waterstofionpotentieel dat een oplossing heeft, dat wil zeggen, de hoeveelheid hydroniumkationen (H+ of H3O+) dat het is gedispergeerd in het oplosmiddel.
De hoeveelheid ionen van waterstof het dient om de zuurgraad, neutraliteit of alkaliteit van een oplossing te meten.
De bepaling van deze indices werd pas mogelijk toen chemische wetenschappers zich realiseerden dat water een zelf-ioniseerbare oplossing was, dat wil zeggen in staat om hydroniums (H+) en hydroxiden (OH–). Daarom zal een waterige oplossing altijd beide soorten ionen hebben.
Referentiewaarden voor pH
U pH-waarden zijn gebaseerd op de ionisatieconstante (Kw) van water die 10. is-14 bij een temperatuur van 25°C.
Bij deze temperatuur is de concentratie van hydronium- en hydroxide-ionen gelijk, namelijk 10-7 mol/L voor elk.
Hieruit werden de waarden voor pH gedefinieerd om te variëren tussen 0 en 14, waarbij pH 7 een neutrale oplossing is, zoals het geval is met zuiver water.
Oplossingen met een pH-waarde van minder dan 7 worden als zuur beschouwd en die met een pH-waarde van meer dan 7 worden als basische of alkalische oplossingen beschouwd.
Zo wordt het zuurkarakter van rechts naar links in toenemende mate bepaald, dat wil zeggen hoe lager de pH-waarde, hoe zuurder de oplossing zal zijn.
Het basiskarakter wordt bepaald van links naar rechts, in aflopende volgorde, dat wil zeggen, hoe hoger de pH-waarde, hoe alkalischer de oplossing zal zijn.
Hoe de pH berekenen?
O pH-berekening werd voorgesteld door de Deen Soren Sörensen (1868-1939) die de ionenconcentratiewaarden omvormde naar logaritmen.
pH = - log [H+]
Laten we water als voorbeeld gebruiken:
Water heeft een ionisch product 10–14 mol2/L2, als we de logaritme van haar uitdrukking toepassen, hebben we:
- Gratis online cursus inclusief onderwijs
- Gratis online speelgoedbibliotheek en leercursus
- Gratis online cursus wiskundespellen in het voorschools onderwijs
- Gratis online cursus Pedagogische Culturele Workshops
– log [H+] – log [OH-] = – log 10-14
pH + pOH = 14
daarom:
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH
Hoe pH meten?
Het kennen van de pH van een oplossing is belangrijk voor zowel wetenschappelijk als dagelijks gebruik, zoals het handhaven van de kwaliteit van water in zwembaden en aquaria.
De pH van een oplossing kan worden gemeten met een zuur-base-indicatortest of met een meter.
- Zuur-base-indicator: dit zijn gekleurde linten die van kleur veranderen om het karakter van de oplossing aan te geven via een schaal die vooraf door de fabrikant is gedefinieerd. De meest gebruikte zijn lakmoes en fenolftaleïne.
- Stappenteller: is een elektronisch instrument dat de elektrische geleidbaarheid van de oplossing meet en omzet in de pH schaal.
Voorbeelden van oplossingen
zure oplossingen
- Maagsap: pH 2.0
- Citroensap: pH 2,2
- Azijn: pH 3.0
- Koffie: pH 5.0
- Koemelk: pH 6.4
Basische of alkalische oplossingen
- Menselijk bloed: pH 7.35
- Zeewater: pH 7.4
- Natriumbicarbonaat: pH 8.4
- Melk van Magnesia: pH 10.5
- Bleekmiddel: pH 12.5
Zie ook:
- selectieve permeabiliteit
- Bloed plasma
- synapsen
Het wachtwoord is naar uw e-mailadres verzonden.
