Aan het einde van de 19e eeuw publiceerde de Russische chemicus Dmitri Mendelejev zijn eerste poging tot eengroepeer chemische elementen op basis van hun atoomgewicht. Er waren op dat moment slechts ongeveer 60 bekende elementen.
Mendelejev realiseerde zich echter dat wanneer elementen op gewicht werden gerangschikt, bepaalde soorten elementen met regelmatige tussenpozen of perioden voorkwamen.
Vandaag, 150 jaar later, erkennen chemici officieel 118 elementen (na toevoeging van vier nieuwkomers in 2016) en gebruiken ze nog steeds de periodiek systeem van Mendelejev-elementen om ze te ordenen.
De tabel begint met het eenvoudigste atoom, waterstof, en rangschikt de rest van de elementen op atoomnummer, het aantal protonen dat elk bevat. Op een paar uitzonderingen na komt de volgorde van de elementen overeen met de toenemende massa van elk atoom.
Inhoudsopgave
- Tafel
- alkalimetalen
- aardalkalimetalen
- Lanthanidenide
- actiniden
- overgangsmetalen
- Post-overgangsmetalen
- niet-metalen
- niet-metalen
- Halogenen
- edelgassen
Tafel
De tabel heeft zeven rijen en 18 kolommen. Elke regel vertegenwoordigt een periode. Het periodenummer van een element geeft aan hoeveel van zijn energieniveaus elektronen herbergen. Natrium zit bijvoorbeeld in de derde periode.
Dit betekent dat een natriumatoom normaal gesproken elektronen heeft in de eerste drie energieniveaus. Over de tafel bewegend, zijn de perioden langer omdat er meer elektronen nodig zijn om de grotere, complexere buitenste niveaus te vullen.
Tabelkolommen vertegenwoordigen groepen of families van elementen. De elementen van een groep zien er over het algemeen hetzelfde uit en gedragen zich hetzelfde omdat ze hetzelfde aantal elektronen in hun buitenste schil hebben. Het is 'het gezicht' dat ze de wereld laten zien.
De elementen in groep 18 aan de rechterkant van de tabel hebben bijvoorbeeld een volledig gevulde buitenste schil en nemen zelden deel aan chemische reacties.
Elementen worden doorgaans geclassificeerd als metalen of niet-metalen, maar de scheidslijn tussen de twee is vaag. Metalen elementen zijn over het algemeen goede geleiders van elektriciteit en warmte.
Subgroepen binnen metalen zijn gebaseerd op de vergelijkbare kenmerken en chemische eigenschappen van deze collecties. Onze beschrijving van het periodiek systeem maakt gebruik van algemeen aanvaarde groeperingen van elementen, volgens het Los Alamos National Laboratory.
alkalimetalen
Alkalimetalen vormen het grootste deel van Groep 1, de eerste kolom in de tabel. Helder en zacht genoeg om met een mes te snijden, deze metalen beginnen met de lithium (li) en eindigen met de francium (Fr).
Ze zijn ook extreem reactief en schieten in brand of exploderen zelfs bij contact met water. Zo slaan scheikundigen ze op in oliën of inerte gassen.
O waterstof, met zijn enkele elektron, leeft ook in groep 1, maar het gas wordt als een niet-metaal beschouwd.
aardalkalimetalen
Aardalkalimetalen vormen groep 2 van het periodiek systeem. beryllium (Be) naar radio (Ra). Elk van deze elementen heeft twee elektronen op het buitenste energieniveau. Dit maakt aardalkaliën zo reactief dat ze zelden alleen in de natuur worden aangetroffen.
Ze zijn echter niet zo reactief als alkalimetalen. Hun chemische reacties verlopen over het algemeen langzamer en produceren minder warmte in vergelijking met alkalimetalen.
Lanthanidenide
De derde groep is te lang om in de derde kolom te passen, dus zweeft hij onderaan de tabel. Dit zijn de lanthaniden, elementen van 57 tot 71 - lanthaan (La) naar lutetium (Lu). De elementen van deze groep hebben een zilverwitte kleur en verkleuren bij contact met lucht.
- Gratis online cursus inclusief onderwijs
- Gratis online speelgoedbibliotheek en leercursus
- Gratis online cursus wiskundespellen in het voorschools onderwijs
- Gratis online cursus Pedagogische Culturele Workshops
actiniden
Actiniden omvatten de 89 elementen, actinium (Ac), tot 103, laurencium (Lr). Van deze elementen is alleen de thorium (Th) en uranium (U) komen van nature in aanzienlijke hoeveelheden voor op aarde. Ze zijn allemaal radioactief.
Actiniden en lanthaniden vormen samen een groep genaamd de interne overgangsmetalen.
overgangsmetalen
Terugkerend naar het hoofdgedeelte van de tabel, vertegenwoordigt de rest van Groepen 3 tot en met 12 de rest van de overgangsmetalen. Stevig en toch kneedbaar, glanzend en met een goede geleidbaarheid, dit zijn de elementen waar je normaal gesproken aan denkt als je het woord metaal hoort.
Veel van de meest bekende metalen – waaronder goud, zilver, ijzer en platina - leef hier.
Post-overgangsmetalen
Post-overgangsmetalen zijn de aluminium (Al), gallium (Ga), Indisch (In), thallium (Tl), blik (Sn), lood (Pb) en bismut (Bi), en dekken Groep 13 tot Groep 17.
Deze elementen hebben enkele van de klassieke kenmerken van overgangsmetalen, maar zijn meestal zachter en hebben een lager geleidingsvermogen dan andere overgangsmetalen.
niet-metalen
De metalloïden zijn de borium (B), silicium (Ja), germanium (Ge), arseen- (As), antimoon (Sb), tellurium (Te) en polonium (Stof). Ze vormen de ladder die de geleidelijke overgang van metalen naar niet-metalen vertegenwoordigt.
Deze elementen gedragen zich soms als halfgeleiders (B, Si, Ge) in plaats van als geleiders. Metalloïden worden ook wel "semimetalen" of "arme metalen" genoemd.
niet-metalen
Al het andere aan de rechterkant van de ladder - plus de waterstof (H), gestrand in Groep 1 - zijn niet-metalen. Waaronder koolstof (Ç), stikstof- (N), fosfor (P), zuurstof (O), zwavel (S) en selenium (Als).
Halogenen
De vier hoofdelementen van Groep 17, van fluor (Ventilator astatine (At), vertegenwoordigen een van de twee subsets van niet-metalen. Halogenen zijn chemisch reactief en hebben de neiging om alkalimetaalparen te vormen om verschillende soorten zouten te produceren.
Het keukenzout in uw keuken is bijvoorbeeld een huwelijk tussen het alkalimetaal natrium en chloor, een halogeen.
edelgassen
Kleurloze, geurloze en bijna volledig niet-reactieve, inerte of edelgassen vervolledigen de Groep 18-tabel. Veel scheikundigen hopen dat oganesson, een van de vier nieuw genoemde elementen, deze kenmerken zal delen.
Aangezien dit element echter een halfwaardetijd van milliseconden heeft, heeft niemand het rechtstreeks kunnen testen.
Vanwege het cyclische karakter dat wordt gecreëerd door de periodiciteit die de tafel zijn naam geeft, geven sommige chemici er de voorkeur aan om de tafel van Mendelejev als een cirkel te visualiseren.
Het wachtwoord is naar uw e-mailadres verzonden.
