Een omkeerbare reactie die in balans is, zal alleen in balans worden verlegd als er een externe verandering is, omdat een balans nooit uit zichzelf verschuift.
Een dergelijke verandering is concentratievariatie, waarbij reagentia of producten worden verwijderd of toegevoegd.
Laten we een voorbeeld bekijken:
- Toevoeging van reagentia:
Als we meer waterstofgas of meer stikstofgas aan het evenwicht toevoegen, zullen de concentraties van de reactanten toenemen en daarmee het aantal effectieve schokken tussen hun moleculen zullen ook toenemen, wat resulteert in een verhoogde ontwikkelingssnelheid van de directe ammoniakvormingsreactie (NH3(g)).
Dit betekent dat de toevoeging van reagentia de balans naar de rechterkant verschuift, in de richting van de vorming van producten:
Dit is in overeenstemming met de Principe van Le Chatelier die zegt dat wanneer enige verstoring wordt veroorzaakt in een systeem in evenwicht, beweegt het in de richting van het opheffen van deze verstoring, in een poging zich aan te passen aan een nieuw evenwicht.
In het bovenstaande geval zal het gebeuren dat na verloop van tijd de hoeveelheid ammoniak toeneemt en weer een evenwicht bereikt. Zo blijft de verhouding tussen de concentraties van producten en reagentia constant, dat wil zeggen dat de waarde van de evenwichtsconstante Kc hetzelfde blijft.
Kc = __[NH3]2__↑
[Nee2]. [H2]3 ↑
Dit zal ook gebeuren voor de andere gevallen, dat wil zeggen dat geen enkele variatie in de concentratie van reagentia of producten de waarde van Kc zal veranderen.
- Toevoeging van producten:
Als we meer ammoniak toevoegen en de concentratie verhogen, zal een deel ervan in gassen veranderen stikstof en waterstof, waardoor de ontwikkelingssnelheid van de inverse reactie van de vorming van de reagentia.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Dit betekent dat de toevoeging van producten de balans naar links verschuift, in de richting van de vorming van reagentia:
- Verwijdering van reagentia:
Als we een of beide reagentia verwijderen, zullen hun concentraties afnemen en bijgevolg de ontwikkelingssnelheid van de directe reactie afnemen. De balans zal dus worden verschoven naar de vorming van meer reactanten, wat naar links is:
- Product intrekking:
Als we de concentratie van producten verlagen, zal de snelheid van de omgekeerde reactie afnemen, waardoor de ontwikkelingssnelheid van de voorwaartse reactie toeneemt. Dit betekent dat de balans naar rechts verschuift:
Kort samengevat kunnen we het volgende zeggen:
Het is belangrijk om te benadrukken dat de variatie in de concentratie van vaste stoffen verschuift het evenwicht niet.
Dus, in de onderstaande reactie, als we CO. verwijderen of toevoegen2(g) of CO(g), zal er een verschuiving in de balans plaatsvinden. Maar als we C. verlagen of toevoegen(en), er gebeurt niets met de chemische balans:
Ç(en) + CO2(g) ↔ 2 CO(g)
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Variatie van concentratie en verplaatsing van chemisch evenwicht"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Betreden op 28 juni 2021.
