Het vermogen dat de verbindingen hebben om elektrische ladingen aan te trekken wordt gedefinieerd als Polariteit, die een ander karakter krijgt afhankelijk van de verbinding waar deze aanwezig is.
Wat betreft de ionische en covalente binding, welke zou polair of niet-polair zijn?
Ionische verbindingen zijn geladen met elektrische ladingen: kationen en anionen, die respectievelijk positieve en negatieve polen worden genoemd. Deze worden weergegeven door de tekens δ+ en δ-. Ionische stoffen reageren met andere verbindingen door de aanwezigheid van deze polen die de binding onstabiel maken. Voorbeeld: de ionische binding van chloor- en natriumatomen geeft aanleiding tot de verbinding natriumchloride (Na+Cl-), in de volksmond bekend als keukenzout.
Kortom: elke ionbinding is een polaire binding.
Covalente verbindingen worden meestal geclassificeerd als niet-polair.
Maar onthoud: het betekent niet dat elke covalente verbinding niet-polair is. De polen zijn geassocieerd met elektronegativiteit, als de covalente binding tussen atomen met dezelfde elektronegativiteit is, zal de binding niet-polair zijn, omdat er geen poolvorming is.
Voorbeeld: de covalente verbinding C3H8 (Propaan) is niet-polair, laten we eens kijken waarom:
H H H
│ │ │
H C ─ C ─ C ─ H
│ │ │
H H H
Merk op dat binding optreedt tussen gelijke elementen, dus ze hebben dezelfde elektronegativiteitsschaal.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Bekijk meer:
Vergeet de elektronegativiteit niet
Weet welke elementen meer elektronegatief zijn
Algemene scheikunde - Chemie - Brazilië School
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
SOUZA, Liria Alves de. "Polariteit van ionische en covalente bindingen"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm. Betreden op 27 juni 2021.
