Ammoniumnitraat: wat het is, gebruik, risico's, ongevallen

O ammonium nitraat is een vaste stof met de molecuulformule NH₄BIJ DE₃ en wit uiterlijk (wanneer puur). samengesteld Door de ionen NH₄⁺ (ammonium) en NO₃^- (nitraat), is niet ontvlambaar, maar is sterk oxiderend en reactief. De ontledingsreactie genereert een groot volume aan gassen als het product, waardoor onjuiste opslag van dit product een ernstig probleem wordt, aangezien er explosies kunnen optreden. En ook veel gebruikt in de landbouw als meststof.

Lees ook: Natuurlijke stoffen - moleculen afkomstig uit de natuur

Wat is ammoniumnitraat?

Ammoniumnitraat wordt toegepast bij de voorbereiding van de grond voor aanplant.

Ammonium nitraat het is een zout gevormd door NH-ionen₄⁺ (ammonium) en NO₃^- (nitraat). Het is een vaste verbinding die, wanneer puur, het is wit van kleur. Het wordt veel gebruikt als landbouwmeststof, maar het kan ook worden gebruikt bij de vervaardiging van explosieven, zoals: het is een zeer oxiderende stof, dan oxiderend. De op hol geslagen reactie van ammoniumnitraat genereert een hoge afgifte van gassen, veroorzaken explosieve impact.

Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)

Kenmerken van ammoniumnitraat

• Molaire massa: 80,04336 g/mol.

• Zout bestaande uit de ionen: ammonium (NH₄⁺) en nitraat (NO₃^-).

• Uiterlijk: witte vaste stof.

• Het is sterk oxiderend.

• Reageert gemakkelijk met andere stoffen.

• Het is niet ontvlambaar.

• Voor normale temperatuur- en drukomstandigheden:

- dichtheid: 1,73 g/cm³;
- kookpunt: 210 °C;
- smeltpunt: 169,6 °C;
- oplosbaarheidsgraad in water: 216 g/100ml;
- pH: 5,5 (0,2M).

Ammoniumnitraatformule

De molecuulformule van deze verbinding is NH₄BIJ DE₃.

Moleculaire en structuurformule in ammoniumnitraat

Ontleding van ammoniumnitraat

voor het zijn stof met een hoge reactiviteit en een hoog oxiderend vermogen, ammoniumnitraat veroorzaakt bij blootstelling aan hoge temperaturen een ontledingsreactie:, en de belangrijkste producten zijn gassen, stikstof, zuurstof en waterdamp. De ontleding gebeurt in twee stappen:

→ 1e stap:

2NH₄BIJ DE₃ (s) → 2N₂O(g) + 4H₂O(g)

→ 2e etappe:

2N₂O → 2N₂(g) + O₂(g)

→ Globale vergelijking:

2NH₄BIJ DE₃ (s) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

Merk op dat in de eerste vergelijking,een van de producten verkregen in de ontbinding is de is lachgas (N₂O), ook gekend als lachgas. Het wordt gebruikt om het vermogen van automotoren om brandstof te verbranden te vergroten en als verdovingsmiddel, voornamelijk door tandartsen. Het is ook een van de belangrijkste gassen die verantwoordelijk zijn voor broeikaseffect.

Zie ook: Wat zijn de soorten chemische reacties?

Productie van ammoniumnitraat

Ammoniumnitraat kan worden verkregen door: reactie tussen ammoniumsulfaat (NH4)₂ENKEL EN ALLEEN₄ en calciumnitraat Ca (NO₃)₂. Zie hieronder:

(NH₄)₂ENKEL EN ALLEEN₄ + Ca (NEE₃)₂ → 2 NH₄BIJ DE₃+ Geval₄

Het kan ook worden geproduceerd uit gasvormige ammoniak, die in een salpeterzuuroplossing wordt geborreld, met als reactieproduct het waterige ammoniumnitraat. Kijken:

NH_3(g) + HNO_3(aq) → NH₄BIJ DE_3(hier)

Gebruik van ammoniumnitraat

Rook gebruikt in de bijenteelt om bijen te kalmeren bij het hanteren van netelroos.

• Kunstmestproductie
• Explosieven in mijnen, steengroeven en de bouw
• Herbiciden en insecticiden
• Het verkrijgen van lachgas voor industriële toepassing
• Absorptiemiddelen voor oxiden
• Oxidant voor raketstuwstoffen
• Vervaardiging van isotherme zakken
• Productie van verdovende rook voor het beheer van netelroos in de bijenteelt

Ook toegang: Hoe een brand te bestrijden?

Gevaren van ammoniumnitraat

Een van de belangrijkste risico's van ammoniumnitraat is onvoldoende opslag. Omdat het een zeer oxiderende stof is en reageert met verschillende andere verbindingen, veroorzaakt het een reactie met het vrijkomen van een grote hoeveelheid gas. Onjuiste opslag is onderhevig aan besmetting met ontvlambare producten, blootstelling aan hitte of gasretentie, wat kan explosies veroorzaken?.

Dat is bijvoorbeeld al gebeurd in Texas, in de Verenigde Staten, met een vrachtschip dat uit Frankrijk kwam aan boord van 2.086 ton ammoniumnitraat. het ongeluk gebeurde in 1947 en werd bekend als de Texas City Ramp. De tragedie veroorzaakte de dood van 581 mensen en het gebeurde als gevolg van een brand die zich niet in het schip bevond en die de ammoniumlading bereikte, waardoor de explosie ontstond.

Een ander voorbeeld was de explosie volgorde wat gebeurde op 4 augustus 2020 in de haven van stad Beiroet, Libanon, het verlaten van meer dan 100 mensen doden en 5.000 gewonden. De omvang van de explosie was te wijten aan de ontsteking van een kettingreactie van de lading van 2.750 ton ammoniumnitraat die daar was opgeslagen.

Het is ook vermeldenswaard dat ammoniumnitraat kan veroorzaken: huid- en oogirritatie en, indien ingeademd, ademhalingsproblemen. In de bloedbaan heeft de stof een giftige kracht, omdat het reageert met lichaamsvloeistoffen, en de producten van deze reactie, zoals nitraat, kunnen schade aan de gezondheid veroorzaken, zoals blauwe babyziekte, ook bekend als infantiele methemoglobinemie (laag hemoglobine in het bloed). Deze ziekte komt steeds vaker voor in gezinnen in landelijke gebieden als gevolg van verontreiniging met ammoniumnitraat, aanwezig in meststoffen, van waterlichamen in het landbouwgebied.

door Laysa Bernardes
Scheikundeleraar

Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:

ARAúJO, Laysa Bernardes Marques de. "Ammonium nitraat"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm. Betreden op 27 juni 2021.