Volgens de theorie van Arrhenius kan een base worden gedefinieerd als elke stof die in een waterige oplossing ionische dissociatie ondergaat, waarbij de hydroxyl (OH) als het enige type anion vrijkomt-).
Om een base als sterk of zwak te beschouwen, moeten we rekening houden met de mate van dissociatie (α), die wordt gegeven door:
Als deze mate van ionisatie is benaderd tot 100%,de basis wordt beschouwd sterk.Maar als de waarde is gelijk aan of minder dan 5%,de basis wordt beschouwd zwak.
Voorbeelden van sterke basen: Basis van alkalimetalen (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) en sommige aardalkalimetalen (Ca(OH)2, meneer (OH)2, Ba(OH)2). De Mg(OH)2 is een uitzondering, omdat het een zwakke basis is.
De dissociatiegraad van natriumhydroxide (NaOH) is gelijk aan 95% bij 18ºC, omdat het van nature een ionische verbinding is.
Voorbeelden van zwakke basen: O Ammoniumhydroxide (NH4OH) en de basen van de anderen metalen (uit families 13, 14 en 15).
De mate van dissociatie van ammoniumhydroxide (NH4OH) is gelijk aan 1,5% bij 18°C, zijnde een moleculaire verbinding van nature. Ammoniumhydroxide is eigenlijk de ammoniak- of ammoniakoplossing, die vaak wordt gebruikt om haar te bleken. Omdat het een onstabiele base is, is NH
4OH ontleedt onder omgevingsomstandigheden in water en ammoniakgas (NH3(g)).Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Typisch vertoont een base die zeer goed oplosbaar is in water ook een hoge mate van ionische dissociatie en wordt daarom als een sterke base beschouwd. Echter, oplosbaarheid in water moet niet worden beschouwd als een betrouwbaar punt om de sterkte van de basis te controleren. Pbijvoorbeeld ammoniakhydroxide is zeer oplosbaar in water, maar is een zwakke base. Reeds de basen van aardalkalimetalen, zoals Ca (OH)2 (gehydrateerde kalk gebruikt in whitewash-verven, zoals die op de onderstaande boom), wordt als sterk beschouwd, ondanks dat het slecht oplosbaar is in water.
Omdat sterke basen aanleiding geven tot veel ionen in een waterige oplossing, geven ze aanleiding tot oplossingen die goede elektrolyten, dat wil zeggen dat ze elektrische stroom goed geleiden. Anderzijds geleiden zwakke basen, hoewel ze ook aanleiding geven tot ionische oplossingen, weinig elektriciteit en worden beschouwd slechte elektrolyten.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "De sterkte of mate van dissociatie van de basen"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm. Betreden op 28 juni 2021.
