De volgorde van een chemische reactie is de wiskundige relatie die bestaat tussen de ontwikkelingssnelheid of snelheid van de reactie en de concentratie in hoeveelheid materie in de reactanten.
Beschouw bijvoorbeeld de niet-elementaire reactie die in de tekst wordt behandeld Snelheidswet voor niet-elementaire reacties:
CO + NEE2 → CO2 + NEE
De wet van de snelheid van deze reactie wordt gegeven door:
v = k. [BIJ DE2]2
We hebben dat in dit geval de globale volgorde van deze reactie gelijk zal zijn aan 2, de volgorde van de reactie in relatie tot het NO-reagens2 het zal ook gelijk zijn aan 2 en, met betrekking tot reagens CO, zal het gelijk zijn aan nul.
We komen tot deze conclusie omdat de volgorde van de globale reactie de som is van de exponenten van de reactantconcentraties in de wet. van de snelheid en volgorde van de reactie met betrekking tot een gegeven reactant is de exponent van zijn concentratie in de wet van snelheid.
Bedenk bijvoorbeeld dat we de volgende generieke reactie hebben:
aA + bB → cC + dD
Aangezien de wet van de snelheid van deze reactie is:
v = k. [DE]α. [B]β
We zeggen dat deze generieke reactie is:
- α bestelling met betrekking tot A;
- Bestelling β met betrekking tot B;
α + β = globale volgorde van reactie
Zie nog twee voorbeelden:
1) Elementaire reactie: 2 CO(g) + O2(g)→ 2 CO2(g)
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Omdat het een elementaire reactie is, is de exponent in de wet van de snelheid gelijk aan de coëfficiënt van de reactant: v = k. [CO]2. [O2]1
Dus we hebben dat deze reactie in orde is 2 met betrekking tot de CO, van bestelling 1 in relatie tot de O2 en zijn wereldwijde orde is 3 (2 + 1 = 3).
2) Niet-elementaire reactie: twee uur2(g) + 2 NEE(g)→ 1 Nee2(g) + H2O(g)
De stappen van deze reactie worden gegeven door:
Fase 1 (langzaam): 1 uur2(g) + 2 NEE(g) → 1 Nee2Og) + 2 H2O(1)
Stap 2 (snel): 1 Nee2Og) + 2 H2O(1) → 1 Nee2(g) + 2 H2O(1)
Globale vergelijking:twee uur2(g) + 2 NEE(g) → 1 Nee2(g) + 2 H2O(1)
De exponenten in de snelheidswet worden gegeven door de coëfficiënten van de reagentia in de langzame fase: v = k[H2]1. [BIJ DE]2.
Deze reactie is van 1ª volgorde met betrekking tot de H2, in 2ª volgorde met betrekking tot NO en of 3ª volgorde ten opzichte van de globale reactie (som van exponenten: 1+2 = 3).
een OpmerkingBelangrijk is dat er enkele reacties plaatsvinden op het oppervlak van metalen die van de nulde orde zijn, omdat de snelheid niet afhangt van de concentratie van de reactanten.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "volgorde van reactie"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reacao.htm. Betreden op 27 juni 2021.
