Sommige anorganische functies krijgen niet zoveel aandacht in leerboeken en zelfs tijdens de lessen van sommige leraren, zoals carbiden en hydriden. In deze tekst, laten we het anders doen, we zullen enkele belangrijke details uitleggen over de anorganische functie genaamd hydride.
U hydriden het zijn binaire anorganische verbindingen (ze hebben twee chemische elementen) die in hun samenstelling het waterstofelement bevatten, vergezeld van een ander chemisch element. Het belangrijkste detail is dat waterstof bijna altijd een nox heeft die gelijk is aan -1, waardoor het in sommige hydriden het meest elektronegatieve element is. Het water (H2O) en ammoniak (NH3) zijn voorbeelden die hieraan ontsnappen.
Om een hydride een naam te geven, is de naamgevingsregel vrij eenvoudig:
Hydride+in+naam van het element dat waterstof vergezelt
Zie enkele voorbeelden van hydride-nomenclatuur:
NaH = Natriumhydride
KH = Kaliumhydride
CaH2 = calciumhydride
AlH3 = aluminiumhydride
SiH4 = siliciumhydride
Het is heel gebruikelijk om hydriden van drie verschillende classificaties te vinden: ionisch, moleculair en metaalachtig. Bekijk de kenmerken van elk van deze typen:
a) Ionisch hydride:
Voorzien van een metalen element dat waterstof vergezelt. De meest voorkomende metalen elementen zijn de alkali, aardalkalimetalen (behalve beryllium en magnesium), gallium, indium, thallium en de lanthaniden.
Voorbeelden van ionische hydriden:
NaH = Natriumhydride
KH = Kaliumhydride
CaH2 = calciumhydride
Ionische hydriden hebben de volgende kenmerken:
vaste stoffen;
Hoog smeltpunt;
Elektrische stroom geleiden (wanneer in vloeibare toestand);
De meeste vervallen voordat ze hun smeltpunt bereiken;
Ze zijn zeer reactief met water (bij deze reactie vormen ze altijd een anorganische base vergezeld van waterstofgas). Zie een voorbeeld van deze reactie:
Reactievergelijking van een natriumhydride met water
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
b) Moleculair (of covalent) hydride
Het zijn hydriden gevormd door de combinatie van waterstof met elementen uit de groepen 13 t/m 17 (families: boor, stikstof, chalcogenen en halogenen). Elementen met een lage elektropositiviteit, zoals beryllium en aluminium, zelfs als metalen, vormen moleculaire hydriden.
Voorbeelden van moleculaire hydriden:
AlH3 = aluminiumhydride
SiH4 = siliciumhydride
H2O = Zuurstofhydride
De belangrijkste kenmerken zijn:
Ze kunnen vast, vloeibaar of gasvormig zijn;
Ze voeren geen elektrische stroom;
Ze hebben een laag smelt- en kookpunt;
Ze zijn vluchtig bij kamertemperatuur;
Ze hebben zwakke chemische bindingen.
c) Metaal- of interstitiële hydride
Hydraden met een overgangsmetaal (element dat het d-subniveau presenteert als meer energetische / B-families) na de waterstof. Ze worden interstitials genoemd omdat het waterstofatoom vaak spleten in de vaste structuur van het metaal inneemt, zoals in de volgende weergave:
waterstofatoom omgeven door titaniumatomen
Tussen de belangrijkste toepassingen van hydriden, die solide en goede geleiders van elektriciteit zijn, hebben we:
Opslag en transport van waterstof in vaste toestand;
Aluminium- en lithiumhydriden zijn reductiemiddelen bij organische syntheses (toevoeging van waterstofatomen aan organische verbindingen);
Platinahydriden worden gebruikt in organische halogeneringsreacties (toevoeging van chloor-, fluor-, broom- of jodiumatomen) aan olefinen (alkenen, koolwaterstoffen met een dubbele binding).
Vervaardiging van oplaadbare batterijen;
Vervaardiging van koelkasten;
Fabricage van temperatuursensoren.
Model van een temperatuursensor die hydride gebruikt bij zijn werking
Door mij Diogo Lopes Dias
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
DAGEN, Diogo Lopes. "Hydriden"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. Betreden op 28 juni 2021.
Basisnomenclatuur, waterige oplossing, ionische dissociatie, kation, anion, natriumhydroxide, aluminiumhydroxide, ijzerhydroxide, koperhydroxide, ijzerhydroxide, calciumhydroxide.
