Oxydehet is een stof anorganisch binair (gevormd door twee verschillende chemische elementen) waarin een van de elementen zuurstof is (acroniem O), het meest elektronegatieve element en presenteert NOX gelijk aan -2.
Algemene formule van een oxide
Zie ook:Wat is NOX?
1- Soorten oxiden
Ionisch: zijn oxiden die aanwezig zijn metaal het volgen van de zuurstof in de samenstelling;
moleculair: zijn oxiden die aanwezig zijn ametaal de zuurstof in de samenstelling volgen.
Als het oxide ionisch of moleculair is, kunnen we in het algemeen de volgende officiële naamgevingsregel gebruiken:
Prefix + oxide + de + prefix + elementnaam element
Voorbeeld: Cl2O5 → Dichloorpentoxide
Opmerking: Het voorvoegsel is gerelateerd aan de hoeveelheid zuurstof of het element dat zuurstof vergezelt → 2 (di), 3 (tri), 4 (tetra), 5 (penta) etc.
Voor ionoxiden kunnen we twee andere regels gebruiken:
Als het element vaste NOX heeft (behorend tot de IA-, IIA-, IIIA-families of is het zink of zilver):
Oxide + de + elementnaam
Voorbeeld: CaO → calciumoxide
Als het element geen vaste NOX heeft:
Oxide + de + elementnaam + Romeins cijfer
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Opmerking: het Romeinse cijfer is de NOX van het element.
Voorbeeld: Cr2O3 → chroomoxide III
Dubbel, gemengd of zoutoplossing: zijn ionische oxiden met Y3O4 als algemene formule. In water vormen ze twee basissen en wanneer ze reageren met zuren of basen, vormen ze twee zouten en water;
-
Amphoters: Wanneer deze oxiden reageren met zuur of base, vormen zout en water. Kan zijn:
→ ionoxiden die in hun samenstelling de metalen beryllium (acroniem Be), aluminium (acroniem Al), chroom (acroniem Cr; NOX +3), zink (acroniem Zn), tin (acroniem Sn), lood (acroniem Pb);
→ moleculaire oxiden met de elementen antimoon (acroniem Sb) of arseen (acroniem As).
Basis: ionische oxiden die een ander metaal bevatten (behalve chroom, dat alleen een basisch oxide vormt als het NOX +2) heeft. In water vormen ze basen en in aanwezigheid van zuur vormen ze zout en water;
Neutralen: zijn de moleculaire oxiden koolmonoxide (CO), stikstofmonoxide (NO) en distikstofmonoxide (N2O). Niet reageren met water, base of zout;
zuren: elk ander moleculair oxide en chroomoxide (op voorwaarde dat het NOX +6) heeft. In water vormen ze zuren en in aanwezigheid van een base zout en water.
Door mij Diogo Lopes Dias
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
DAGEN, Diogo Lopes. "Wat is oxide?"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxido.htm. Betreden op 27 juni 2021.
