In de jaren twintig was het atoommodel van Bohr al aan de wereld gepresenteerd, maar het onderging nog steeds verbeteringen die de deelname van andere natuurkundigen hadden. De Duitse natuurkundige Arnold Sommerfeld die het meest opviel in onderzoeken naar de verbetering van het atoommodel van Bohr.
Spin is ontstaan uit een poging om te begrijpen en uit te leggen waarom het spectrum van waterstof en andere atomen meerdere lijnen had, zoals het Zeeman-effect.
Ze kwamen toen tot de conclusie dat spin de hoekbeweging van het elektron is, dat wil zeggen, de beweging van het elektron heeft elliptische banen, die de wetten van Kepler gehoorzamen en verantwoordelijk zijn voor de overgang van kleine verschillen in energie.
Vóór de ontdekking van de elektronspin, werd de baan van het geanalyseerde atoom gedaan door middel van kwantumgetallen. Ze waren verantwoordelijk voor de relatie tussen de energieniveaus van het elektron, de orbitale vorm die het elektron vasthoudt en ook voor de beschrijving van de ruimtelijke kwantisatie die het maakte.
In 1925 merkte de Oostenrijkse natuurkundige Wolfgang Pauli bij het analyseren van spectra op dat het aantal elektronen niet herhaald werd in hetzelfde atoom. Omdat er in elke orbitaal slechts twee elektronen zijn, moeten deze noodzakelijkerwijs verschillende energieën hebben.
Paulli postuleerde spin-uitsluiting toen hij opmerkte dat het elektron dezelfde hoeveelheid kwantumgetallen in hetzelfde atoom heeft, waarmee hij de elektronische structuur van atomen definieerde.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Door Talita A. engelen
Afgestudeerd in natuurkunde
Brazilië School Team
Fysica Modern - Fysica - Brazilië School
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
ENGELEN, Talita Alves dos. "De elektronenspin en het uitsluitingsprincipe"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/o-spin-eletron-principio-exclusao.htm. Betreden op 28 juni 2021.
