zout anorganisch is elke ionische stof (gevormd door een ander kation dan hydronium / H+ en anionen anders dan hydroxide / OH-) die, wanneer opgelost in water, het fenomeen van ondergaat dissociatie. Hierbij komen het aanwezige kation en anion vrij, zoals weergegeven in dissociatievergelijking om te volgen:
XY(hier) → X+ + Ja-
De dissociatievergelijkingen voor anorganische zouten altijd voorzien van:
De afkorting (aq): geeft aan dat zout wordt gemengd met water;
Een pijl: geeft het vrijkomen van ionen aan;
X+: Kation dat verwijst naar de eerste groep of het symbool van de zoutformule;
Y-: Anion dat verwijst naar de groep of het symbool na de X van de zoutformule.
Een dissociatievergelijking samenstellen van een zout, is het noodzakelijk om de formule van het anorganische zout dat zal worden gedissocieerd goed te kennen. In de regel kan de formule van een anorganisch zout de volgende kenmerken hebben:
a) Dissociatievergelijking van een zout met een X-kation en een Y-anion zonder enige index op een van beide.
De lading van beide heeft verschillende tekens en gelijke waarden, en de waarde wordt altijd bepaald door het anion. Bijvoorbeeld:
Voorbeeld 1: NaCl - Natriumchloride
Omdat het Cl-anion een ladingswaarde van -1 heeft, heeft het Na-kation een lading van +1. Dus de ionen worden weergegeven door Na+1 en Cl-1, en de dissociatievergelijking voor dit zout is:
NaCl(hier) → In+1 + Cl-1
Voorbeeld 2: MgS - Magnesiumsulfide
Omdat het S-anion een ladingswaarde van -2 heeft, heeft het Mg-kation een lading van +2. Dus de ionen worden weergegeven door Mg+2 en S-2, en de dissociatievergelijking voor dit zout is:
MgS(hier) → Mg+2 + S-2
b) Dissociatievergelijking voor een zout met een kation met een index er direct achter en geen index achter het anion.
In dit geval is de anionlading de index die voor het kation is geschreven, en de kationlading heeft een waarde van 1, omdat er geen getal is als anionindex. Bijvoorbeeld:
Voorbeeld 1: K2S - Kaliumsulfide
Aangezien het K-kation de index 2 heeft, anionlading is -2. Nu al het kation krijgt een +1 lading omdat er geen index op het anion is geschreven. Dus de ionen worden weergegeven door K+1 en S-2, en de dissociatievergelijking voor dit zout is:
K2zo(hier) → 2K+1 + S-2
Het is noodzakelijk om de coëfficiënt 2 links van de K te plaatsen, omdat er in de formule voor zout 2 K is.
c) Dissociatievergelijking van een zout met een X-kation zonder index die erachter staat en een anion Y dat het element zuurstof voorstelt met een index die er direct achter staat.
In dit geval moet de index die na de zuurstof wordt geschreven, worden genegeerd en zullen de lading van het kation en het anion verschillende tekens en gelijke waarden hebben, waarbij de waarde altijd wordt bepaald door het anion. Bijvoorbeeld:
Voorbeeld 1: naClO4- Natriumperchloraat
Leuk vinden het ClO-anion4 presenteert belasting -1, het Na-kation heeft een lading van +1. Dus de ionen zijn vertegenwoordigd door Na+1 en ClO4-1. De dissociatievergelijking voor dit zout is:
naClO4(aq) → In+1 + ClO4-1
Voorbeeld 2: MgCO3- Magnesiumcarbonaat
Leuk vinden het anion CO3 presenteert belasting -2, het Mg-kation heeft een lading van +2. Dus de ionen zijn vertegenwoordigd door Mg+2 en ClO3-2, en de dissociatievergelijking is:
MgCO3(aq) → Mg+2 + ClO3-2
Voorbeeld 3: AlPO4- Aluminiumfosfaat
Leuk vinden de anion po4 presenteert belasting -3, het Al-kation heeft een lading van +3. Dus de ionen zijn vertegenwoordigd door Ali+3 en PO4-3, en de dissociatievergelijking voor dit zout is:
AlPO4(aq) → Al+3 + PO4-3
d) Dissociatievergelijking van een zout met een kation X met een index er direct achter en het anion Y met het element zuurstof en een index er ook direct achter.
In dit geval is de kation-index de anionlading en is de kationlading gelijk aan 1, omdat er alleen de index is direct na zuurstof. Bijvoorbeeld:
Voorbeeld 1: K2ENKEL EN ALLEEN3- Kaliumsulfiet
Aangezien het K-kation de index 2 heeft, anionlading is -2. Nu al kation K heeft +1 lading omdat er geen index is geschreven op het anion na de 3, die bij zuurstof hoort. Dus de ionen worden weergegeven door K+1 en dus3-2, en de dissociatievergelijking voor dit zout is:
K2ENKEL EN ALLEEN3(aq) → 2K+1 + besturingssysteem3-2
Het is noodzakelijk om de coëfficiënt 2 links van de K te plaatsen, omdat er in de formule voor zout 2 K is.
Voorbeeld 2: Au3BO3- Goudboraat I
Aangezien de veiling een index 3 heeft, de lading van het anion BO3 é -3. Nu al het kation heeft een +1 lading omdat er geen index is geschreven op het anion na de 3, die bij zuurstof hoort. Dus de ionen worden weergegeven door Au+1 en Bo3-3, en de dissociatievergelijking voor dit zout is:
Au3BO3(aq) → 3 Au+1 + BO3-3
Het is noodzakelijk om de coëfficiënt 3 links van Au te plaatsen, aangezien er in de formule voor zout 3 Au is.
Voorbeeld 3: kont4P2O6- Koperhypofosfaat I
Aangezien het koperkation (Cu) de index 4 heeft, is de anionlading is -4. al de kation heeft +1 lading omdat er geen index is geschreven op het anion na de 6, die bij zuurstof hoort. De ionen worden dus weergegeven door Cu+1 en P2O6-4, en de dissociatievergelijking voor dit zout is:
kont4P2O6(aq) → 4 Cu+1 + P2O6-4
Het is noodzakelijk om de coëfficiënt 4 links van het koperkation (Cu) te plaatsen, omdat er in de zoutformule 4 koperkationen zijn.
e) Dissociatievergelijking van een zout met een X-kation zonder geschreven index en het anion Y tussen haakjes met een geschreven index.
In dit geval is de index na de haakjes van het anion de lading van het kation, en de lading van het anion is 1, aangezien er geen index is geschreven na het kation. Bijvoorbeeld:
Voorbeeld 1: Mg (ClO2)2- Magnesiumchloriet
Als het ClO-anion2 geeft de index 2 weer na de haakjes, Mg-kationlading is +2. al de anion heeft een lading van -1 omdat er geen index is geschreven na het kation. Dus de ionen worden weergegeven door Mg+2 en ClO2-1, en de dissociatievergelijking voor dit zout is:
Mg (ClO2)2(aq) → Mg+2 + 2 ClO2-1
Het is noodzakelijk om de coëfficiënt 2 links van de ClO. te plaatsen2, aangezien er in de zoutformule 2 ClO. is2.
Voorbeeld 2: Al (NC)3- Aluminium isocyanide
Aangezien het NC-anion de index 3 achter de haakjes heeft, Al kation lading is +3. al de anion heeft een lading van -1 omdat er geen index op het kation is geschreven. Dus de ionen worden weergegeven door Al+3 en NC-1, en de dissociatievergelijking voor dit zout is:
Al (NC)3(aq) → Al+3 + 3 NC-1
Het is noodzakelijk om de coëfficiënt 3 links van de NC te plaatsen, omdat er in de zoutformule 3 NC zijn.
Voorbeeld 3: Jij (MnO4)4- Titaniumpermanganaat IV
Als het MnO-anion4 geeft de index 4 weer na de haakjes, de lading van Ti-kation is +4. al de anion heeft een lading van -1 omdat er geen index op het kation is geschreven. Dus de ionen worden weergegeven door Ti+4 in de4-1, en de dissociatievergelijking voor dit zout is:
Jij (MnO4)4(aq) → Jij+4 + 4 MnO4-1
Het is noodzakelijk om coëfficiënt 4 links van MnO. te plaatsen4, aangezien er in de zoutformule 4 MnO. is4.
f) Dissociatievergelijking van een zout met een kation X met een index er direct achter en het anion Y tussen haakjes met een index geschreven.
In dit geval is de index na de haakjes van het anion de lading van het kation en de index na het kation de lading van het anion. Bijvoorbeeld:
Voorbeeld 1: Al2(ENKEL EN ALLEEN4)3- Aluminiumsulfaat
Als het anion SO4 geeft de index 3 weer na de haakjes, de Al kation lading is +3. al de anion heeft -2 lading omdat index 2 na het kation wordt geschreven. Dus de ionen worden weergegeven door Al+3 en dus4-2, en de dissociatievergelijking voor dit zout is:
Al2(ENKEL EN ALLEEN4)3(aq) → 2 Al+3 + 3 SO4-2
Het is noodzakelijk om de coëfficiënt 3 links van de SO. te plaatsen4 en de coëfficiënt 2 links van Al, aangezien we in de formule voor zout 2 Al en 3 SO. hebben4.
Voorbeeld 2: U2(Ç2O4)4- Titaniumoxalaat IV
Als het C anion2O4 geeft de index 4 weer na de haakjes, Ti kation lading is +4. al de anion heeft -2 lading omdat index 2 na het kation wordt geschreven. Dus de ionen worden weergegeven door Ti+4 en C2O4-2, en de dissociatievergelijking voor dit zout is:
U2(Ç2O4)4(aq) → 2 Ti+4 + 4 C2O4-2
Het is noodzakelijk om de coëfficiënt 4 links van de C. te plaatsen2O4 en de coëfficiënt 2 links van Ti, aangezien we in de zoutformule 2 Ti en 4 C. hebben2O4.
Voorbeeld 3: Geloof4(P2O6)3- IJzer III hypofosfaat
Zoals het anion P2O6 geeft de index 3 weer na de haakjes, de Fe kation lading is +3. al de anion heeft -4 lading omdat index 4 direct na het kation wordt geschreven. Dus de ionen worden weergegeven door Fe+3 en P2O6-4, en de dissociatievergelijking voor dit zout is:
Geloof4(P2O6)3(aq) → 4 Fe+3 + 3P2O6-2
Het is noodzakelijk om coëfficiënt 3 links van P. te plaatsen2O6 en de coëfficiënt 4 links van Fe, aangezien we in de formule voor zout 4 Fe en 3 P. hebben2O6.
Door mij Diogo Lopes Dias
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm
