Door de drie gastransformaties (isotherm, isobaar, isovolumetrisch) respectievelijk weergegeven door de vergelijkingen: PV = K, V/T = K, P/T = K, werd de algemene gasvergelijking bereikt:
Merk op dat de vergelijking betrekking heeft op de drie toestandsvariabelen (P, V en T). Daarom is het mogelijk om het volume, de temperatuur en de druk van een gas te kennen als we ons op deze vergelijking baseren.
Laten we een voorbeeld bekijken:
Het bovenstaande diagram geeft de transformaties van een vaste gasmassa weer, op basis daarvan kunnen we de volgende vragen beantwoorden:
- Wat is de waarde van de gasdruk op het punt? DE? Merk op dat punt A zich bevindt op de waarde 2,0 in vector P (atm), dus we zeggen dat de atmosferische drukwaarde bij A 2 atm is.
- En de drukwaarde op het punt B? Merk op dat dit punt zich op dezelfde positie bevindt als A ten opzichte van vector P (atm). Daarom voldoet B aan dezelfde voorwaarden als A en heeft dezelfde druk: 2 atm.
- Welke gastransformatie vindt plaats in de overgang van A naar B?
Isobare transformatie, aangezien de gasdruk constant is (2 atm) en het volume varieert, van 4 liter (punt A) tot 8 liter (punt B).
- En het volume op het punt Ç? Als we B – A aftrekken, krijgen we het volume van C = 4 liter.
- Rekening houdend met C en A: de druk op deze punten varieert, maar het volume niet. We hebben dan een isovolumetrische gastransformatie.
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Bekijk meer!
gastransformaties
Algemene scheikunde - Chemie - Braziliaanse School
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-geral-dos-gases.htm