We zijn meer omringd door gasmengsels dan door geïsoleerde gassen. De lucht die we inademen is een voorbeeld van een mengsel van verschillende gassen, waarvan de belangrijkste stikstof is (N2), wat overeenkomt met ongeveer 80% van de lucht; en zuurstof (O2), dat is bijna 20%.
Omdat ze zo aanwezig zijn in ons dagelijks leven, is het noodzakelijk om twee belangrijke hoeveelheden te analyseren als het gaat om gasmengsels, namelijk: gedeeltelijke druk en gedeeltelijk volume. Vervolgens worden beide uitgelegd:
1. Partiële druk van gassen:
De partiële druk van een gas is de druk die het zou uitoefenen als het alleen zou zijn, onder dezelfde omstandigheden van temperatuur en volume als het mengsel.
Volgens Dalton resulteert de som van de partiële drukken van de gassen die het mengsel vormen in de totale druk (p) van het mengsel. Als de luchtdruk bijvoorbeeld 1,0 atm is, is de partiële druk van N2 zal 0,8 zijn (80% van de totale druk) en de partiële druk van O2 zal gelijk zijn aan 0,2% (20% van de totale druk van het mengsel).
Deze wet van Dalton wordt ook weergegeven door de fractie in hoeveelheid materie (X). Deze fractie in het geval van stikstof wordt gegeven door 0,8 mol.
1,0 mol
Pnee2= blz. Xnee2
Pnee2= 1,0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
U kunt ook elke partiële druk berekenen met behulp van de gastoestandvergelijking:
Vergelijking van de toestand van gassen: PV = nRT
Bepaling van N partiële druk2:Pnee2. V = nnee2 . RT
2. Gedeeltelijk volume gassen:
Vergelijkbaar met partiële druk, het partiële volume komt overeen met het volume dat een gas inneemt onder de omstandigheden van temperatuur en druk van het mengsel.
DEDe wet van Amagat zegt de som van de deelvolumes is gelijk aan het totale volume, evenals het eerder geziene drukgeval. Om deze reden gebruiken we de toestandsvergelijking van gassen, met het enige verschil dat we nu het partiële volume van het gas plaatsen en niet de druk:
P. Vnee2= neenee2 . RT
Het is ook mogelijk om het deelvolume van elke gascomponent van het mengsel te berekenen door middel van de fractie in hoeveelheid stof.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm
