Wat is de relatie tussen 1 mol en het getal van Avogadro? Laten we beginnen met te definiëren wat mol is:
De mol is de hoeveelheid materie in een systeem dat evenveel elementaire entiteiten bevat als er atomen zijn in 0,012 kilogram koolstof 12.
Maar wat is koolstof 12? 12C is de isotoop van het element koolstof met 6 protonen, 6 neutronen en 6 elektronen, het speelt een zeer belangrijke rol in de chemie. Koolstof 12 werd gekozen als de referentiestandaard voor het meten van atoommassa's omdat dit de meest is overvloedig van alle isotopen van het element koolstof, komt in de natuur voor in het relatieve percentage van 98,94%. Andere isotopen van koolstof zoals: 13C en 14C komen in kleinere hoeveelheden voor.
Laten we teruggaan naar de oorspronkelijke vraag: de relatie tussen mol en het getal van Avogadro. Het aantal elementaire entiteiten in 1 mol komt overeen met de constante van Avogadro, waarvan de waarde 6,02 x 10. is23 mol-1. Deze vergelijking is gemaakt omdat 1 mol samenvalt met het getal van Avogadro.
Zo werd gedefinieerd dat 1 mol atomen gelijk is aan 6,02 x 1023, en 1 mol bevat 12 gram (equivalent aan 12).
1 mol = 6,02 x 1023 = 12 gram
Bij het bestuderen van deze inhoud kan een vraag rijzen: waar komt het nummer van Avogadro vandaan?
Het komt uit de studies van Amedeo Avogadro (1786-1856), deze wetenschapper bestudeerde gassen toen hij een hypothese maakte, zijn onderzoeken werden later erkend en de constante van Avogadro verscheen ter ere van hem.
Nu een voorbeeld van het berekenen van het aantal atomen op basis van de constante van Avogadro:
Hoe bereken je het aantal atomen in 50 gram natrium (Na)?
Atoommassa natrium = 23 g (gram)
Een relatie aangaan met het nummer van Avogadro hebben we:
1 mol Na = 23 g = 6,02 x 1023
Volgens de regel van drie hebben we:
In 23 g (Na) heb je 6,02 x 1023 atomen
Dus in 50 g hebben we X-atomen
Berekenen:
23 — 6,02 x 1023
50 — X
X = 50 • 6,02 x 1023
23
X = 13,08 x 1023 atomen van natrium (Na)
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm
