DE constante van DEvogador is gewoon de hoeveelheid of het aantal entiteiten of elementaire deeltjes (atomen, moleculen, ionen, elektronen, protonen) aanwezig in 1 mol van elke materie (dat wat ruimte inneemt en massa heeft).
de italiaanse chemicus Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) stelde op basis van zijn studies voor dat een steekproef van element of stof, met massa in gram numeriek gelijk aan zijn atoom massa, zou altijd hetzelfde aantal entiteiten of deeltjes hebben.
Dus voor elke 1 mol van het element stikstof zouden we een massa in gram x hebben, die gerelateerd zou zijn aan een y-aantal atomen. Als we nu 1 mol stikstofgas (N2), zouden we een massa in gram z hebben, gerelateerd aan een aantal y moleculen.
1 mol van het element N = y-atomen;
1 mol N-atomen = y protonen;
1 mol atomen van N = y elektronen;
1 mol atomen van N = y neutronen;
1 mol N2 = y moleculen.
Om het door Avogadro voorgestelde begrip te vergemakkelijken, hebben de wetenschappers, met technologische ontwikkeling, met een techniek röntgendiffractie genoemd, waren in staat om de hoeveelheid deeltjes of entiteiten te bepalen die aanwezig zijn in een mol, waarvan de waarde is 6,22.10
23.Het was dus niet Avogadro die de hoeveelheid deeltjes bepaalde. DE constante van Avogadro het is naar hem vernoemd. Het meest relevante is echter dat, wanneer de term mol verschijnt, de waarde 6.22.1023 moeten worden gebruikt, zoals:
1 mol van het element N = 6.22.1023 atomen;
1 mol N-atomen = 6.22.1023 protonen;
1 mol N-atomen = 6.22.1023 elektronen;
1 mol N-atomen = 6.22.1023 neutronen;
1 mol N2 = 6,22.1023 moleculen.
Naast het gebruik met betrekking tot entiteiten of deeltjes, kunnen we de constante van Avogadro om de massa en het volume van een monster te bepalen. Hieronder staan enkele voorbeelden van het gebruik van de constante van Avogadro.
1º Voorbeeld - (Ufac) Hoeveel watermoleculen bevat een container met 180 g water? Gegeven: (H=1), (O=16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
De oefening geeft de massa van de stof en vraagt naar het aantal moleculen dat erin aanwezig is. Om dit te doen, stelt u gewoon een eenvoudige regel van drie in, ervan uitgaande dat 1 mol water 18 gram bevat en dat er in deze massa 6.02.1023 atomen:
Opmerking: A molaire massa water is gelijk aan 18 gram omdat het twee mol waterstofatomen heeft (elk met een massa van 1 g) en 1 mol zuurstofatoom (met een massa = 16 g).
18 g H2De 6.02.1023 H-moleculen2O
180 g H2Ox moleculen van H2O
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 H-moleculen2O
of
x = 6.02.1024 H-moleculen2O
2º Voorbeeld - (Unirio-RJ) De normale concentratie van het adrenalinehormoon (C9H13BIJ DE3) in bloedplasma is 6,0. 10-8 g/l. Hoeveel adrenalinemoleculen zitten er in 1 liter plasma?
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2.0. 1014
e) 2.5. 1018
Lichaamsbeweging zorgt voor de concentratie van het hormoon adrenaline en vraagt om het aantal moleculen dat in een liter plasma aanwezig is. Om dit te doen, stelt u gewoon een eenvoudige regel van drie in, ervan uitgaande dat 1 mol adrenaline 183 gram bevat en dat er in deze massa 6.02.1023 moleculen:
Opmerking: A molaire massa adrenaline is gelijk aan 183 gram omdat het 9 mol koolstofatomen heeft (elk met een massa van 12 g), 13 mol koolstofatomen. waterstof (elk met een massa van 1 g), 1 mol stikstofatomen (elk met een massa van 14 g) en 3 mol zuurstofatomen (met massa 16 gram).
183 g C9H13BIJ DE3 6,02.1023 C-moleculen9H13BIJ DE3
6,0. 10-8 g van C9H13BIJ DE3x C-moleculen9H13BIJ DE3
183.x = 6,0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 C-moleculen9H13BIJ DE3
of
x = 1.973,1014 C-moleculen9H13BIJ DE3
3º Voorbeeld - (UFGD-MS) In een monster van 1,15 g natrium zal het aantal bestaande atomen gelijk zijn aan: Gegevens: Na = 23
a) 6.0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6.0. 1022
d) 3.0. 1022
e) 1.0. 1023
De oefening geeft de massa van het element natrium en vraagt naar het aantal atomen dat in die massa aanwezig is. Om dit te doen, stelt u gewoon een eenvoudige regel van drie in, ervan uitgaande dat 1 mol 23 gram heeft en dat er in deze massa 6.02.10 zijn23 atomen:
23 g Na 6.02.1023 Na atomen
1,15 g Nax Na-atomen
23.x = 1.15. 6,02.1023
23x = 6.923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0.301.1023 Na atomen
of
x = 3.01.1022 Na atomen
4º Voorbeeld - (Mauá-SP) Rekening houdend met de atoomnummers van waterstof (1) en zuurstof (8), bepaal het aantal elektronen in 18 g water.
O atoomnummer van een atoom geeft het aantal elektronen aan dat het in zijn elektrosferen heeft. Daarom hebben waterstof en zuurstof samen in het watermolecuul 10 elektronen (2 elektronen verwijzen naar 2 waterstofatomen en 8 van zuurstof).
Aangezien elektronen deeltjes van het atoom zijn, en de constante van Avogadro kan worden gebruikt om dit aantal te berekenen, om het aantal elektronen in 18 g water, nemen we aan dat 1 mol water 18 g heeft (2 g voor waterstofatomen en 16 g voor zuurstof) en 6,02.1023 moleculen. Dus:
1 mol H2O18 g6.02.1023 moleculen x elektronen
1 molecuul10 elektronen
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 elektronen
*Afbeelding tegoed: rook76 / Shutterstock
Door mij Diogo Lopes Dias
