De maat voor de hoeveelheid van een bepaalde opgeloste stof opgelost in een bepaald volume oplossing wordt genoemd is gemeenschappelijke concentratie. Dit soort concentratie is dus een van de manieren om de hoeveelheid of inhoud van de componenten van een oplossing (mengsel gevormd door een opgeloste stof en een oplosmiddel).
Naast concentratie zijn er verschillende andere manieren om de kwantitatieve aspecten van de oplossingen, Leuk vinden:
Molariteit of concentratie in hoeveelheid materie;
Titel of massapercentage;
Titel of percentage op volume;
delen per miljoen (ppm).
Omdat het een maat is, is de gemeenschappelijke concentratie niets meer dan de wiskundige relatie vastgesteld tussen de massa van de opgeloste stof opgelost in een bepaald volume oplossing, weergegeven door de volgende wiskundige uitdrukking:
C = m1
V
m1= massa opgeloste stof
V = volume oplossing
Ç = gemeenschappelijke concentratie
Meeteenheden die routinematig betrekking hebben op de gebruikelijke concentratie staan hieronder vermeld. Het is vermeldenswaard dat de eerste letter verwijst naar de massa van de opgeloste stof en de tweede naar het volume van de oplossing:
g/L (massa in grammen en volume in liters). Het is de meest gebruikte eenheid;
mg/L (massa in milligram en volume in liters);
g/ml (massa in grammen en volume in milliliter);
mg/ml (massa in milligram en volume in milliliter);
De gebruikelijke concentratie is zeer aanwezig in ons dagelijks leven, zoals wanneer we een neusoplossing gebruiken om ontstoppen van de neusgaten, bij de bereiding van zelfgemaakte serum of zelfs bij het meten van de hoeveelheid glucose in de ons bloed. In al deze gevallen is er iets gemeen: de dosering van de hoeveelheid opgeloste stof opgelost in een bepaalde hoeveelheid volume oplossing.
Bekijk andere voorbeelden van het toepassen van algemene concentratie in sommige alledaagse situaties.
Voorbeeld 1: Fosforzuur (H3STOF4) is een levensmiddelenadditief dat bijvoorbeeld wordt gebruikt bij de productie van cola-achtige frisdranken. De dagelijkse limiet van fosforzuur die kan worden ingenomen is 5 mg per kilogram lichaamsgewicht. Bereken het volume in ml dat een persoon met een gewicht van 50 kg zou moeten drinken, wetende dat de zuurconcentratie in de frisdrank 2 g/L is.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Gegevens:
V =? ml
C = 2 g/L
dagelijkse limiet = 5 mg/kg
Persoonsmassa = 50 kg
Eerste we moeten de massa van H. bepalen3STOF4 die de persoon kan consumeren. Hiervoor moeten we het gewicht vermenigvuldigen met de hoeveelheid kalium per kg:
m1 = 50.5
m1 = 250 mg
Als we de gegevens in de formule toepassen, zullen we: vind gemeenschappelijke concentratie:
C = m1
V
2 = 0,25
V
V = 0,125 L
Voor omzetten in ml, vermenigvuldig de waarde in liters met 1000:
V = 0,125,1000
V = 125 ml
Voorbeeld 2: Als we een oplossing bereiden met 20 gram sucrose (suiker) in 500 ml water, wat is dan de gebruikelijke concentratie, in g/L, van deze oplossing na het einde van de procedure?
Gegevens:
m1 = 20 gram
V = 500 ml oplossing
C = ?
Wij moeten, aanvankelijk, zet de eenheid ml om in liter, aangezien de eenheid van concentratie in liters is. Om dit te doen, deelt u 500 door 1000:
V = 500
1000
V = 0,5 L
Eindelijk, genoeg pas de formule toe van de gemeenschappelijke concentratie:
C = m1
V
C = 20
0,5
C = 40 g/L
Voorbeeld 3: Als we in een chemielaboratorium een kolf vinden met 200 ml van een waterige oplossing van chloride natrium (NaCl) en een concentratie gelijk aan 250 g/L, wat zal de massa NaCl zijn opgelost in deze 200 ml oplossing?
Gegevens:
C = 250 g/L
m1 = ?
V = 200 ml
Omdat de oefening wil weten wat de massa NaCl is die is opgelost in deze 200 ml oplossing, moeten we eerst de ml-eenheid veranderen in liter, aangezien de concentratie-eenheid in liters is. Om dit te doen, deelt u 200 door 1000:
V = 200
1000
V = 0,2 L
Eindelijk, genoeg pas de formule toe van de gemeenschappelijke concentratie:
C = m1
V
250 = m1
0,2
m1 = 50 g
Daarom is er in 200 ml oplossing 50 gram NaCl opgelost.
Door mij Diogo Lopes Dias
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
DAGEN, Diogo Lopes. "Wat is gewone concentratie?"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm. Betreden op 28 juni 2021.
