Oxyde is anorganische functie die verbindingen (stoffen) presenteert die in hun samenstelling slechts twee verschillende chemische elementen hebben, ongeacht het aantal atomen, zijnde daarom verbindingen binaire bestanden. Van de twee chemische elementen die a. vormen oxyde, een van hen moet zuurstof zijn en de andere een element (metaal, niet-metaal of halfmetaal). Verder is in het oxidemolecuul de zuurstof is verplicht het element meer elektronegatief.
Oobservatie: In een oxide is de nox (oxidatiegetal) van zuurstof altijd gelijk aan -2.
De studie van oxiden het omvat verschillende belangrijke componenten zoals naamgeving en classificatie. Volgens de classificatie van de oxiden, kunnen we hebben zure oxiden, basische oxiden, dubbele oxiden, amfotere oxiden en neutrale oxiden. In deze tekst zullen we de oproepen benadrukken neutrale oxiden.
Oneutraal oxide presenteert de natuur moleculair (gevormd door een ander metaal dan fluor dat zuurstof vergezelt), gevormd door covalente chemische bindingen
. Het is een groep oxiden die niet een erg groot aantal vertegenwoordigers heeft. De belangrijkste neutrale oxiden worden hieronder opgesomd:koolmonoxide (CO)
Distikstofmonoxide of lachgas (N2O)
Stikstofmonoxide of stikstofmonoxide (NO)
Wat maakt een neutraal oxide van de andere oxiden is het feit dat het niet reageren chemisch met water, zuren en basen. Daarom heet het neutrale. Maar het is opmerkelijk dat het chemisch reageert met andere stoffen, zoals de chemische reactie tussen NO en zuurstofgas (O2). Volg de reactie die het beschreven proces vertegenwoordigt:
2 NEE + UIT2 → 2 NEE2
Studies van deze verbinding hebben verschillende interessante ontdekkingen mogelijk gemaakt. Hieronder vindt u informatie over de voor- en nadelen van de drie hierboven genoemde neutrale oxiden.
1) Koolmonoxide (CO)
Bij kamertemperatuur is het een kleur- en geurloos gas. Het is zeer gevaarlijk vanwege de hoge toxiciteit bij inademing. Dankzij zijn vermogen om te interageren met de hemoglobine van rode bloedcellen, kan koolmonoxide ze inactiveren voor het transport van zuurstof of kooldioxide.
Dit gas kan worden gevormd door: natuurlijke actie(door vulkanen, elektrische ontladingen in de atmosfeer en aardgas)of door menselijk handelen(o.a. het verbranden van fossiele brandstoffen, thermo-elektrische activiteiten, het verbranden van sigaretten en kolen).
Hoewel koolmonoxide behoorlijk giftig is, heeft het een aantal specifieke toepassingen die de mens ten goede komen, zoals organische syntheses en metaalproductie.
Opmerking.: Koolmonoxide vervuilt het milieu omdat het bij de reactie met zuurstof in de lucht kooldioxide vormt (CO2)
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
2) Distikstofmonoxide of lachgas (N2O)
Dit oxide werd aanvankelijk lachgas of lachgas genoemd omdat het bij inademing een lachcrisis veroorzaakt bij het individu. Het is geen ontvlambaar gas, heeft een lage oplosbaarheid in water en wordt veel gebruikt in twee gebieden:
medisch en tandheelkundig (als verdovingsmiddel met andere verdovende middelen)
auto (door het vermogen van motoren te vergroten), in de zogenaamde getunede auto's.
Opmerking: Lachgas wordt beschouwd als het derde belangrijkste gas dat bijdraagt aan het broeikaseffect. Het wordt geproduceerd door fossiele brandstoffen te verbranden, afvalwater te behandelen en ook de bodem te bemesten.
3) Stikstofmonoxide of stikstofmonoxide (NO)
is een oxide gasvormig zeer belangrijk met betrekking tot het medicinale gebied. Het wordt geproduceerd in cellen die macrofagen worden genoemd en bijvoorbeeld ook in arteriële endotheelcellen. In het laboratorium wordt het verkregen door de reactie tussen salpeterzuur (HNO3) en metallisch koper (Cu).
Onder de voordelen en toepassingen van NO kunnen we het volgende benadrukken:
spierontspanning van bloedvaten (reguleert de bloeddruk);
vernietiging van cellen die ontstekingsprocessen veroorzaken;
neemt deel aan de productie van viagra;
neemt deel aan de productie van medicatie voor angina.
Stikstofmonoxide neemt deel aan bloeddrukcontrole
Opmerking.: Stikstofmonoxide is een uiterst giftig gas dat in grote concentraties verschillende schade aan het individu kan veroorzaken, zoals:
weefselschade;
septische shock;
spijsverteringsbloeding;
ischemie;
astma.
Hij is een atmosferische vervuiler omdat het, wanneer het reageert met zuurstof in de atmosfeer, oxiden vormt die deelnemen aan het vormingsproces van zure regen. Het is opmerkelijk dat het in de atmosfeer wordt gevormd door de reactie tussen stikstofgassen (Nee2) en zuurstof (O2) in de aanwezigheid van elektrische ontladingen. Zie de vormingsvergelijking van NO in de atmosfeer:
nee2 + O2 → 2 NEE
Bij reactie met zuurstof vormt stikstofmonoxide NO2, die deelneemt aan het vormingsproces van zure regen. Zie de vergelijkingen:
2 NEE + UIT2 → 2 NEE2 (GEEN oxidevormingsreactie)2)
2 NEE2 + H2O → HNO3 + HNO2
(HNO-zuren3 en HNO2 die zich in deze reactie vormen en met de regen afdalen)
alle regen is zuur
Door mij Diogo Lopes Dias
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
DAGEN, Diogo Lopes. "neutrale oxiden"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm. Betreden op 28 juni 2021.
