Molaliteit is de verhouding tussen de hoeveelheid materie in een opgeloste stof (in mol - n1) door de massa in kilogram van het oplosmiddel (m2).
Het symbool van molaliteit is meestal de W en het kan worden berekend met de volgende formule:
W = Nee1
m2
Molaliteit kan ook worden genoemd concentratie in hoeveelheid materie per massa of molaire concentratie.
Mindmap - Mol
* Om de mindmap te downloaden, Klik hier!
Bekijk een voorbeeld van hoe u deze berekening uitvoert:
"Bereken de molaliteit van een oplossing die is bereid door 126,0 g salpeterzuur (HNO .) op te lossen3) in 2,0 liter water, waarvan de dichtheid gelijk is aan 1,0 g/ml. De molaire massa van salpeterzuur is gelijk aan 63,0 g/mol.”
Eerst moeten we de waarden van n vinden.1 en van m2:
Nee1 = m1
M1
Nee1 = 126,0 gram
63,0 g/mol
Nee1 = 2,0 mol
We kunnen de waarde van de oplosmiddelmassa (m2) door de dichtheidsformule:
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
d = m → m = d. v → m2 = (1,0 g/ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g of 2,0 kg water
v
Nu kunnen we de waarden in de molaliteitsformule vervangen:
W = Nee1
m2
W = 2,0 mol
2,0 kg
W = 1,0 mol/kg of 1,0 mol
In gevallen waarin er 0,1 mol opgeloste stof of minder is opgelost in 1 liter oplossing, zal de molaliteitswaarde praktisch gelijk zijn aan de molariteitswaarde (of concentratie in mol/L).
Momenteel wordt deze hoeveelheid praktisch niet gebruikt, maar omdat de formule geen betrekking heeft op de waarde van het volume van de oplossing, die kan variëren met de temperatuur, is het erg handig om te gebruiken wanneer de temperatuur van de oplossing in kwestie variëren. Het kan ook nuttig zijn bij de studie van colligatieve eigenschappen.
* Mindmap door mij Diogo Lopes
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Molaliteit"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/molalidade.htm. Betreden op 28 juni 2021.
