Volgens Arrhenius is de basissen zijn stoffen die, wanneer opgelost in water, last hebben van het fenomeen dissociatie, waarbij de afgifte van kationen en anionen plaatsvindt. Dit gebeurt omdat ze ionisch zijn, dat wil zeggen, ze hebben ionen in hun constitutie.
Bij dissociëren geeft een base altijd een ander kation dan hydronium (H+) en een hydroxylanion (OH-). Het vrijgekomen kation behoort tot de groep metallische elementen, met uitzondering van ammonium (NH4+).
de vorm van vertegenwoordigen een dissociatie het is door middel van een vergelijking. Over het algemeen is de Basisdissociatievergelijkingen hebben altijd de volgende parameters:
reagensbase gelabeld aq (waterig);
pijl.
product met een kation (Y+) en een anion (OH-)
YOH(hier) → Ja+(hier) + OH-(hier)
Zie enkele voorbeelden:
voorbeeld 1: Zilverhydroxide (AgOH)
Het is een base met het zilvermetaal (Ag) geassocieerd met de hydroxidegroep (OH). Wanneer toegevoegd aan water (aq), komt het voor de afgifte (dissociatie) van het zilverkation (Ag
1+ - deze lading is te wijten aan de aanwezigheid van een hydroxylgroep (OH) in de basisformule) en een hydroxylanion (OH-). We kunnen de dissociatievergelijking dus als volgt schrijven:AgOH(hier) → Ag+(hier) + 1 Oh-(hier)
Voorbeeld 2: Radiumhydroxide [Ra(OH)2]
Het is een base met het metaal radium (Ra) geassocieerd met de hydroxidegroep (OH). Wanneer toegevoegd aan water (aq), vindt de afgifte (dissociatie) van het radiokation plaats (Kikker2+ - deze lading is te wijten aan de aanwezigheid van twee hydroxylgroepen (OH) in de basisformule) het is van twee mollen van het hydroxylanion (OH-). We kunnen de dissociatievergelijking dus als volgt schrijven:
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Ra(OH)2 (hier) → Ra2+(hier) + 2 Oh-(hier)
Voorbeeld 3: Kobalt III-hydroxide [Co(OH)3]
Het is een base die het kobaltmetaal (Co) presenteert dat is geassocieerd met de hydroxygroep (OH). Bij toevoeging aan water vindt de afgifte (dissociatie) van het kobaltkation plaats (Met3+- deze lading is te wijten aan de aanwezigheid van drie hydroxylgroepen (OH) in de basisformule) het is van drie mollen van het anion (OH-). We kunnen de dissociatievergelijking dus als volgt schrijven:
Co(OH)3(hier) → Co3+(hier) + 3 Oh-(hier)
Voorbeeld 4: Tinhydroxide IV [SnOH)4]
Het is een base met het tinmetaal (Sn) geassocieerd met de hydroxygroep (OH). Wanneer toegevoegd aan water, vindt de afgifte (dissociatie) van het tin-kation plaats (Sn4+ - deze lading is te wijten aan de aanwezigheid van vier hydroxylgroepen (OH) in de basisformule) het is van vier mollen van het anion (OH-). We kunnen de dissociatievergelijking dus als volgt schrijven:
Sn(OH)4(hier) → Yn4+(hier) + 4 Oh-(hier)
Voorbeeld 5: Arseenhydroxide V [As (OH)5]
Het is een base die het metaal arseen (As) geassocieerd met de hydroxidegroep (OH) heeft. Bij toevoeging aan water vindt de afgifte (dissociatie) van het arseenkation plaats (Bij5+, deze lading is te wijten aan de aanwezigheid van vijf hydroxylgroepen (OH) in de basisformule) het is van vijf mol van het anion (OH-). We kunnen de dissociatievergelijking dus als volgt schrijven:
O ja)5 (hier) → De5+(hier) + 5 Oh-(hier)
Door mij Diogo Lopes Dias
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
DAGEN, Diogo Lopes. "Basisdissociatievergelijkingen"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Betreden op 28 juni 2021.
Chemie
Dissociatie en ionisatie, Italiaanse wetenschapper Volta, elektrische stroom, Zweedse fysisch chemicus Svant August Arrhenius, theorie van Arrhenius, positieve ionen, kationen, negatieve ionen, anionen, bijtende soda, keukenzout, polaire moleculen, dissociatie ionisch,
Basisnomenclatuur, waterige oplossing, ionische dissociatie, kation, anion, natriumhydroxide, aluminiumhydroxide, ijzerhydroxide, koperhydroxide, ijzerhydroxide, calciumhydroxide.
