Ether het is een geoxygeneerde organische functie, dat wil zeggen, het heeft het chemische element zuurstof, naast koolstof en waterstof. Deze functie heeft als belangrijkste structurele kenmerk de aanwezigheid van twee organische radicalen gebonden aan een zuurstofatoom.
Algemene structuurformule van een ether
De koolstofketen van een ether is dus heterogeen en kan twee identieke of verschillende radicalen hebben, ofwel alkyl, soorten radicalen die geen aromatische structuur hebben, of aryl, radicalen die geen structuur hebben aromatisch.
Fysieke kenmerken van ether
Wat betreft de fysieke toestand bij kamertemperatuur: wanneer de ether het heeft vier of meer koolstofatomen in zijn samenstelling, het is vloeibaar;
Wat betreft smeltpunt en kookpunt: in vergelijking met andere organische massaverbindingen mass bij benadering molair, hebben een smeltpunt vergelijkbaar met dat van alkanen en lager dan de rest van de verbindingen biologisch;
Wat betreft dichtheid: het zijn verbindingen die een kleine dichtheid hebben in vergelijking met water;
Wat betreft de interactiekrachten: de ethers zijn samengesteld met een lage polariteit en interageren met elkaar door een zwakke permanente dipoolinteractie. Met water en alcoholen hebben ethers het vermogen om te interageren via waterstofbruggen.
Wat betreft de polariteit: zijn verbindingen met een hoekige geometrie, dus ze zijn polair.
Wat betreft het organoleptische kenmerk: het zijn stoffen die een zeer aangename geur afgeven, maar hun inademing kan afhankelijkheid veroorzaken.
Officiële nomenclatuur van de ether
Prefix kleine stam + oxy + prefix hoofdstam + tussenvoegsel + o
Om de officiële nomenclatuur van a. uit te voeren ether, Het is van cruciaal belang om te bepalen wat uw belangrijkste ligand is en wat uw minder belangrijke ligand is. Volg hiervoor twee toepassingsvoorbeelden voor deze naamregel hieronder:
1e voorbeeld:
Structuurformule van een ether met minder koolstoffen
De ether hierboven heeft de volgende radicalen:
Methyl (CH3-);
Butyl (CH3-CH2-CH2-CH2-).
Om deze verbinding een naam te geven, hebben we:
klein radicaal voorvoegsel: Met
+
oxy
+
hoofdstamvoorvoegsel: maar
+
an (omdat het slechts enkele links heeft)
+
O
Dus de naam hiervan of ether het zal methoxybutaan zijn.
2e voorbeeld:
Structuurformule van een ether met meer koolstoffen
Deze ether heeft de volgende radicalen:
Isobutyl [(CH3)2-CH-CH2-);
pentyl (CH3-CH2-CH2-CH2-CH2).
Om het te noemen, daarom hebben we:
klein radicaal voorvoegsel: isobut
+
oxy
+
hoofdstamvoorvoegsel: pent
+
an (omdat het slechts enkele links heeft)
+
O
Zo is de naam van de ether in kwestie zal isobutoxypentaan zijn.
Gebruikelijke nomenclatuur van ether
Ether + naam van radicalen (eenvoudigste en dan meest complexe) + ico
of
Radicale namen + ether
Hieronder volgen twee toepassingsvoorbeelden voor deze naamgevingsregel:
1e voorbeeld:
Structuurformule van een ether met vier koolstofatomen
Dat ether presenteert de volgende radicalen:
Methyl (CH3);
Isopropyl (CH3-CH-CH3).
Dus voor deze verbinding hebben we:
Ether
+
kleine radicaal: methyl
+
belangrijk radicaal voorvoegsel: isopropyl
+
ich
Zo is de naam van de ether in kwestie zal methylisopropylether zijn, of anders methylisopropylether.
2e voorbeeld:
Structuurformule van een ether met vijf koolstofatomen
De ether hierboven heeft de volgende radicalen:
Ethyl (CH3-CH2-);
Propyl (CH3-CH2-CH2-).
Om deze verbinding een naam te geven, hebben we:
Ether
+
kleine radicaal: ethyl
+
belangrijk radicaal voorvoegsel: propyl
+
ich
Zo is de naam van de ether in kwestie zal ethylpropylether zijn, dat ook ethylpropylether kan zijn.
Gebruik van ethers
Over het algemeen worden ethers gebruikt:
Als inerte organische oplosmiddelen, dat wil zeggen niet deelnemen aan een reactie;
Gebruikt bij de extractie van essences, zoals bloemen, hout, enz.;
Gebruikt bij de extractie van verschillende oliën en vetten.
Door mij Diogo Lopes
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eter.htm