O berekening van atoom massa van een element is de wiskundige bron die wordt gebruikt om de massawaarde te bepalen die aanwezig is in het periodiek systeem van elk van de bestaande chemische elementen. In het algemeen, voor het uitvoeren van de atomaire massa berekening, moeten we de volgende variabelen van de kennen chemish element:
Element isotopen;
Massagetal van elke isotoop van het element;
Percentage van elke isotoop van het element in de natuur.
De berekening van de atomaire massa van waterstof is bijvoorbeeld uitgevoerd op basis van de volgende gegevens:
Presenteert de protiumisotopen (H1), deuterium (H2) en tritium (H3);
De massa's van deze isotopen zijn respectievelijk 1, 2 en 3;
Het percentage Protium in de natuur is 98,9%;
Het percentage deuterium in de natuur is 0,09%;
Het percentage Tritium in de natuur is 0,01%.
Wiskundige standaard voor het berekenen van atomaire massa
Om de. uit te voeren atomaire massa berekening van elk chemisch element, moeten we het volgende wiskundige patroon gebruiken:
1O: vermenigvuldig het massagetal van elke isotoop met zijn percentage;
2O: voeg alle resultaten toe die zijn gevonden in de vermenigvuldigingen van de eerste stap;
3O: deel de gevonden som door 100.
MA = massagetal.percentage + massagetal.percentage
100
Mindmap: Atoommassa
*Om de mindmap in PDF te downloaden, Klik hier!
Voorbeelden van atoommassaberekening
⇒ 1e voorbeeld: Berekening van de atoommassa van zwavel.
Percentage en massagegevens van zwavelisotopen
De verstrekte tabel geeft het massagetal en het percentage van elke zwavelisotoop in de natuur aan. Voer de volgende stappen uit om de berekening van de atomaire massa uit te voeren:
1O Stap: vermenigvuldig het massagetal van elke isotoop met de waarde van zijn overvloed.
Zwavel - 32 (S32)
zo32 = 32.95
zo32 = 3040
Zwavel - 33 (S33)
zo33 = 33.0,8
zo33 = 26,4
Zwavel - 34 (S34)
zo34 = 34.4,2
zo34 = 142,8
2O Stap: voeg de waarden toe die worden gevonden in de vermenigvuldigingen van het massagetal en de overvloed van de isotoop.
Som = S32 + S33 + S34
Som = 3040 + 26,4 + 142,8
Som = 3209,2
3O Stap: bereken de atoommassa door de som van de gevonden resultaten te delen door 100:
MA = Som
100
MA = 3209,2
100
MA = 32,092 u
⇒ 2e voorbeeld: Een bepaald chemisch element (D) heeft drie isotopen, waarvan de massagetallen zijn:
30D 32D 34D
Wetende dat de atoommassa van dit element 32,20 u is en dat er 20% van de isotoop is 32D in de natuur, wat is de waarde van de percentages van de andere isotopen?
De verklaring geeft de massagetallen, de atomaire massa en het percentage van een van de isotopen. Om de percentages van andere isotopen te bepalen, moeten we de volgende stappen uitvoeren:
1O Stap: bepaal het percentage van elke isotoop.
Isotoop - 30 (DS30)
DS30 = 30.x
DS30 = 30x
Isotoop - 32 (DS32)
DS32 = 32.20
DS32 = 640
Isotoop - 34 (D34)
DS34 = 34.y
DS34 = 34j
2O Stap: gebruik alle gegevens in de wiskundige uitdrukking om de atomaire massa te berekenen.
MA = massagetal.percentage + massagetal.percentage
100
32,2 = 30x + 640 + 34 jaar
100
32,2.100 = 30x + 640 + 34 jaar
100
3220 - 640 = 30x+34j
30x + 34y = 2580
x = 2580 - 34 jaar
30
3O Stap: gebruik de bovenstaande uitdrukking uit de volgende redenering:
Percentage van isotoop 1 + Percentage van isotoop 2 + Percentage van isotoop 3 = 100%
x + 20 + y = 100
x + y = 100 – 20
x + y = 80
x = 80 - y
2580 - 34 jaar = 80 jaar
30
2580 – 34j = 30. (80 jaar)
2580- 34 jaar = 2400 - 30 jaar
2580 – 2400 = 34 jaar-30 jaar
4j = 180
y = 80
4
j = 45%
4O Stap: bereken de procentuele waarde van x in de uitdrukking die in de derde stap is geconstrueerd.
x + y = 80
x + 45 = 80
x = 80 - 45
x = 35%
Door mij Diogo Lopes Dias
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm
