Bij de oxidatiereactie treedt het verlies van elektronen op, terwijl de reductiereactie bestaat uit het verkrijgen van elektronen.
DE Oxidatie het kan onder drie omstandigheden voorkomen: wanneer zuurstof aan de stof wordt toegevoegd, wanneer een stof waterstof verliest, of wanneer de stof elektronen verliest. Voorbeeld: fruitsalades hebben de neiging om donkerder te worden wanneer ze in contact komen met de lucht, omdat zuurstof de oxidatie van fruit bevordert. Een tip om dit niet te laten gebeuren is om citroen- of sinaasappelsap toe te voegen, omdat de vitamine C in citrusvruchten de oxiderende werking van zuurstof op de salade verhindert.
DE Vermindering, is op zijn beurt het tegenovergestelde en komt ook op drie manieren voor: wanneer een stof zuurstof verliest, wanneer hij waterstof krijgt of wanneer hij elektronen krijgt. Voorbeeld: wanneer koperoxide (zwart) in een geschikt apparaat (kamer) wordt geplaatst om de reductie te laten plaatsvinden, komt het waterstofgas binnen contact met het superverhitte koperoxide en als gevolg daarvan verliest het zuurstof en wordt het geleidelijk roze als het wordt gereduceerd tot koper.
Oxide-reductiereactie: Het is bekend dat oxidatie en reductie samen plaatsvinden in dezelfde chemische reactie. Dit fenomeen heet Redoxreactie of oxidatiereductie. Oxidoreducties zijn reacties waarbij elektronen tussen stoffen worden overgedragen, waardoor het oxidatiegetal (nox) van de ene stof toeneemt terwijl de nox van een andere stof afneemt. Dit proces moet niet worden verward met ionische bindingen (waarbij elektronen van de ene stof naar de andere worden overgedragen), maar eerder als een proces van oxidatie van de ene stof en de reductie van een andere. We kunnen dan zeggen dat in een reactie de stof die elektronen verliest en oxidatie ondergaat, het reductiemiddel wordt genoemd, terwijl de stof die elektronen krijgt en reductie ondergaat het oxidatiemiddel wordt genoemd.
Sommige van deze reacties zijn zeer nuttig voor de industrie. IJzer wordt bijvoorbeeld gewonnen door ijzererts te combineren met koolmonoxide (CO) in een hoogoven. Bij deze reactie verliest het erts zuurstof om ijzer (Fe) te vormen en krijgt CO zuurstof om CO. te vormen2 (kooldioxide). Roest is een van de resultaten van een redoxreactie, waarbij ijzer oxideert tot ijzeroxide (roest), en zuurstof in de lucht wordt verminderd.
Een ander voorbeeld van een redoxreactie is die van zilver in contact met lucht. Zilveren voorwerpen hebben de neiging om na verloop van tijd hun glanzende uiterlijk te verliezen en dof en donker van kleur te worden. Dit feit doet zich voor omdat de zilveratomen op het oppervlak van het object reageren met andere stoffen, zoals zuurstof. We zeggen dan dat het zilver is geoxideerd, dat wil zeggen dat het een oxidatie-reductiereactie heeft ondergaan.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
SOUZA, Liria Alves de. "Oxidatie en reductie"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Betreden op 27 juni 2021.
