Elektrolyse is een proces dat veel wordt gebruikt door de chemische industrie, omdat het het mogelijk maakt om: stoffen die niet vrij in de natuur voorkomen, zoals chloor, jodium, bijtende soda, enz anderen.
Elektrolyse is het tegenovergestelde van de cel, waarin elektriciteit wordt verkregen door redoxreacties, dat wil zeggen, chemische energie wordt omgezet in elektrische energie. Nu al bij elektrolyse wordt elektriciteit gebruikt om redoxreacties en chemische energie te produceren.
Vandaar de oorsprong van zijn naam, namelijk dat: elektro betekent "elektrische stroom" en lyse betekent "breken". Dat is precies wat er gebeurt, de elektrische stroom breekt of ontleedt de stof die eraan wordt blootgesteld.
De batterij is een spontaan proces, elektrolyse echter het is een niet-spontaan proces, die moet worden gestart door middel van elektrische stroom.
Er zijn twee soorten elektrolyse: a vurig en de in waterig medium. In deze tekst behandelen we het eerste geval.
Het verschil tussen stollingselektrolyse en elektrolyse in een waterig medium is de vorm waarin de stof die aan elektrische stroom wordt onderworpen zich bevindt.
In het geval van stollingselektrolyse is de ionische stof in vloeibare toestand, dat wil zeggen gesmolten, zonder de aanwezigheid van water. Het woord "vurig" komt uit het Latijn vurig, wat "brandend, ontstoken" betekent.Bij elektrolyse wordt een container gebruikt die a. wordt genoemd Cuba of elektrolytische cel, waar twee elektroden zijn aangebracht waardoor de elektrische stroom zal gaan. Elektroden kunnen worden inert (niet veranderen tijdens elektrolyse) of actief (Ze ondergaan een soort verandering tijdens elektrolyse). De meest gebruikte zijn platina- of grafietvulstoffen.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
De elektroden worden dan aangesloten op een gelijkstroombron (cel of batterij). De negatieve pool van de batterij levert elektronen aan een van de elektroden, wordt negatief geladen en trekt de kationen (positieve ionen) uit de gesmolten substantie aan. Omdat het kationen aantrekt, wordt deze negatieve elektrode een kathode genoemd. Daarin ontvangen kationen elektronen en verminderen.
De positieve elektrode trekt anionen (negatieve ionen) aan en wordt daarom een anode genoemd. Anionen ontladen hun elektronen aan de anode en ondergaan oxidatie.
In batterijen wordt de positieve elektrode de kathode genoemd en de negatieve de anode. Hier bij elektrolyse is het het tegenovergestelde, de anode is de positieve pool en de kathode is de negatieve pool. In beide gevallen, in de batterij en bij elektrolyse, is er echter aan de anode oxidatie en aan de kathode reductie.
In het kort hebben we:
Een ander belangrijk feit is dat de cel of batterij die wordt gebruikt om de elektrische stroom op te wekken een ddp (potentiaalverschil) moet hebben die gelijk is aan of groter is dan het reactiepotentiaalverschil.
Om beter te begrijpen hoe het proces van elektrolyse plaatsvindt en hoe het stoffen afbreekt die belangrijke elementen of eenvoudige stoffen produceren, lees de tekst Stollingsnatriumchloride-elektrolyse.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "stollingselektrolyse"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm. Betreden op 27 juni 2021.
d) Elektrolyse is een spontane redoxreactie.
Chemie
Toepassingen van elektrolyse, galvaniseren, vernikkelen, verchromen, nikkel, chroom, kathode, natrium, aluminium, chloor, bijtende soda, waterstofgas, stollingselektrolyse, waterige elektrolyse, alkalimetalen, aardalkali, gas chloor.
Chemie
Elektrolyse, elektrolytoplossingen, elektrische stroom, oxidatie-reductiereacties, spontaan chemisch proces, chemisch proces niet-spontaan, transformator, kunstmatige transformatie, industrieën, alkalimetalen, aardalkali, waterstofgas, gas cl