Uit ervaring is gebleken dat wanneer een kleine hoeveelheid water op het oppervlak van een glas wordt geplaatst, het zich uitspreidt en eraan hecht. Als we echter in hetzelfde experiment de kleine hoeveelheid water verwisselen voor een equivalente hoeveelheid kwik, zal het resultaat niet hetzelfde zijn, dat wil zeggen dat het kwik niet in het glas zal doordringen.
Als water en kwik beide vloeistoffen zijn, waarom dringt water dan door (nat) glas en kwik niet?
Om deze vraag te beantwoorden, moeten we het verschil tussen de moleculaire krachten van cohesie en adhesie begrijpen en analyseren.
Cohesiekrachten: het zijn moleculaire aantrekkingskrachten die ervoor zorgen dat de moleculen van de vloeistof zelf aan elkaar plakken;
Adhesiekrachten: ook bekend als adhesiekracht, het is een aantrekkende kracht die inwerkt tussen een vloeistof en het oppervlak van een vaste stof wanneer ze in direct contact staan.
Nu we weten waar de krachten van cohesie en adhesie over gaan, kunnen we teruggaan en onze vraag naar tevredenheid beantwoorden.
De kleine hoeveelheid water hecht zich aan het oppervlak van het glas omdat in deze situatie de adhesiekrachten zwaarder wegen dan de cohesiekrachten, en dus maakt het water het glas nat. In het geval van kwik gebeurt het tegenovergestelde, dat wil zeggen dat de cohesiekrachten tussen de vloeibare moleculen groter zijn dan de adhesiekrachten en bijgevolg hecht/bevochtigt het kwik het glas niet.
Door Nathan Augusto
Afgestudeerd in natuurkunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/forcas-coesao-aderencia.htm
